(8分)根据下表回答问题。温度/℃020406080100溶解度(g/100g水)NaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.
题型:不详难度:来源:
(8分)根据下表回答问题。
温度/℃
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
| 溶解度 (g/100g水)
| NaCl
| 35.7
| 36.0
| 36.6
| 37.3
| 38.4
| 39.8
| KNO3
| 13.3
| 31.6
| 63.9
| 110
| 169
| 246
| ⑴ 40℃时,氯化钠固体的溶解度是 g/100g水。 ⑵ 60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体,充分溶解后所形成的溶液是 溶液(“饱和”或“不饱和”)。 ⑶ 将上述⑵中溶液降温到20℃时,析出的晶体质量是 g. ⑷ 工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温,析出晶体。 ①析出的晶体中主要物质是 ; ②关于剩余溶液.下列说法正确的是 (填序号); A.只含氯化钠,不含硝酸钾 B.含有氯化钠,又含有硝酸钾,且只有硝酸钾达到饱和 C.含有氯化钠,又含有硝酸钾,且两者都达到饱和 ⑸ 20℃时,将18克氯化钠溶解在80克水中,应至少蒸发 g 水才能形成饱和溶液。蒸发时要用到玻璃棒,其作用是 。 A.搅拌促进溶解 B.加速蒸发 C.防止液滴飞溅 D.引流缓冲 ⑹右图为硝酸钾的溶解度曲线。M、N两点分别表示硝酸钾的两种溶液。下列做法能实现M、N间的相互转化的是
A.从M→N:先将M升温再将其蒸发掉部分水 B.从M→N:先将M升温再将加入适量固体硝酸钾 C.从N→M:先将N降温再加入适量固体硝酸钾 D.从N→M:先过滤出适量固体硝酸钾再降温 |
答案
(1)36.6 (2)不饱和 (3)68.4 (4)硝酸钾(KNO3)C (5)30 B C(6)AB |
解析
试题分析:(1)根据表格可知,40℃时,氯化钠固体的溶解度是36.6g/100g水。 (2)根据表格可知,60℃时,硝酸钾固体的溶解度是110g/100g水,故在60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体,充分溶解后所形成的溶液是不饱和溶液。 (3)根据表格可知,20℃时,硝酸钾固体的溶解度是31.6g/100g水,故将上述(2)中溶液降温到20℃时,析出的晶体质量是100g-31.6g=68.4g。 (4)根据表格可知,硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大,但硝酸钾的溶解度受温度的影响大,而氯化钠的溶解度受温度的影响不大,故降温时两种晶体都会析出,但是由于硝酸钾的溶解度变化大,故降温后析出的晶体中主要物质是硝酸钾,含有少量氯化钠;剩余溶液主要含有氯化钠,还含有少量的硝酸钾,由于是晶体析出状态,所以两者都达到饱和,故选C。 (5)根据表格可知,20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,即在20℃时,将18克氯化钠溶解在50克水中,恰好饱和,故在20℃时,将18克氯化钠溶解在80克水中,应至少蒸发80g-50g=30g水才能形成饱和溶液;蒸发时要用到玻璃棒,其作用是加快蒸发速度防止液体局部过热而使液滴飞溅,故选BC。 (6)溶解度曲线上的点和曲线上方的点表示的是该温度下的饱和溶液,溶解度曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液,故M点是20℃时的饱和溶液,N点是50℃时的不饱和溶液,且N点表示的不饱和溶液中的溶质质量分数比M点表示的饱和溶液中的溶质质量分数大。 A.从M→N,就是把20℃时硝酸钾的饱和溶液,变为50℃时的不饱和溶液,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,即温度由20℃升高至50℃时,由于溶解度的变大,溶液已变为不饱和溶液,但此时溶质质量分数不变;若此时再将其蒸发掉部分水,则溶质质量分数变大,故A正确; B.从M→N,同上,升温后溶液已变为不饱和溶液,若此时再加入适量固体硝酸钾,则溶质质量分数变大,故B正确; C.从N→M,就是把50℃时硝酸钾的不饱和溶液,变为20℃时的饱和溶液,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,即温度由50℃降低至20℃时,由于溶解度的变小,溶液变为饱和溶液,且有溶质析出,故此时溶质质量分数变小;若此时再加入适量固体硝酸钾也不溶解,故C错误; D.从N→M,是不饱和溶液变为饱和溶液,故无不溶固体存在,无法过滤出适量固体硝酸钾,错误。故选AB 点评:本题考查溶解度知识的具体应用,对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助,理解和熟练掌握溶解度的定义、饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法、固体溶解度曲线及其作用等知识,是解题的关键。 |
举一反三
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图,
⑴t2℃时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是________;P点所表示的含义是_________ ________________; ⑵将t1℃三种物质的饱和溶液升温到t2℃时,三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序为__________________; |
甲乙两物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法正确的是
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 | B.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,均为30g | C.t2℃时,等质量的甲、乙溶解分别配成饱和溶液,所得溶液的质量乙大于甲 | D.甲的溶解度受温度影响较小 |
|
(3分)(1)25℃时,向50g水中加入18.1g氯化钠,搅拌,恰好完全溶解,得到饱和溶液。该溶液中溶质微粒为 ,氯化钠在该温度下的溶解度为 。 (2)将一定温度下的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液,最好的方法是 。 |
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线.现将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液,从t1℃升温到t2℃.下列有关t2℃时的溶液说法正确的是( )
A.溶液中C所含的溶剂最多 B.三种溶液都是饱和溶液 C.B溶液中溶质的质量分数最大 D.t2℃时A和C的溶液中溶质的质量分数相等 |
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是( )
A.60℃的A、B、C三种物质的溶液中A物质的溶液中所含溶质的质量最多 B.60℃时A、B、C三种物质的等质量饱和溶液,降温至40℃时析出晶体最多的是A C.40℃时A物质60g放入50g水溶解后升温至60℃时,溶质的质量分数增大,由饱和变为不饱和溶液 D.物质C中混有少量A时,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯物质C |
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