(6分)右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。(1)氯化钠溶液中的溶剂是 。(2)10℃时,碳酸钠的溶解度为 g。(3)30℃时,
题型:不详难度:来源:
(6分)右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。
(1)氯化钠溶液中的溶剂是 。 (2)10℃时,碳酸钠的溶解度为 g。 (3)30℃时,氯化钠的溶解度 碳酸钠的溶解度。(填写“>”、“<”或“=”) (4)10℃时,向两只盛有100g水的烧杯中,分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质,至不再溶解为止,所得溶液的溶质质量分数最大的是 溶液。(填化学式) (5)如右图所示,20℃时,将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出。加入的物质可能是____________。(填字母序号)
A.干冰 | B.氢氧化钠固体 | C.生石灰 | D.硝酸铵 E.浓硫酸 |
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答案
(1)水 (2)10 (3)= (4)NaCl (5)AD(不选错选漏选0分、全对得2分) |
解析
试题分析:根据固体的溶解度曲线可以:①查出某温度下某物质的溶解度;②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数的大小;③判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而确定通过升温、降温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出。 (1)氯化钠溶液即氯化钠的水溶液,溶剂是水; (2)根据碳酸钠的溶解度曲线不难看出,在10℃时,碳酸钠的溶解度10g; (3)在30℃时,两物质的溶解度曲线交于一点,说明此温度下两物质的溶解度相等; (4)由于在10℃时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度,根据饱和溶液的溶质质量分数=×100%,可知在10℃时,这两物质的饱和溶液中溶质的质量分数氯化钠>碳酸钠; (5)由于碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增大,碳酸钠的饱和溶液中有晶体析出,说明温度降低了,因此加入的物质应是溶于水吸热的物质,故选AD。 点评:本题难度不大,理解和熟练掌握根据固体的溶解度曲线解决相关的问题的方法,是解此类题的关键,学生在平时的学习中要注意有针对性的训练。 |
举一反三
甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是
A.t1℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 | B.t1℃时,甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解 | C.t2℃时,在l00g水中放入60g甲,所得溶液溶质的质量分数为37.5% | D.将t1℃时甲和乙的饱和溶液同时升温至t2℃,甲溶液的溶质质量分数将比乙的大 |
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将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃,不发生变化的是A.溶液的质量 | B.溶质的质量 | C.溶剂的质量 | D.溶质的质量分数 |
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甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确是
A.40℃时,丙的溶解度最大 | B.由60℃降温至40℃时,甲析出的晶体最多 | C.40℃时,乙和丙的饱和溶液中溶质质量分数相同 | D.40℃时,100 g水中加入50 g 丙,所得溶液中溶质的质量分数为33.3% |
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(6分)一定条件下,某物质溶解于水的实验数据如下表,请回答有关问题。
实验序号
| 温度/℃
| 水的质量/g
| 所加物质质量/g
| 溶液质量/g
| ①
| 20
| 10
| 2
| 12
| ②
| 20
| 15
| 2.5
| a
| ③
| 20
| 20
| 7
| 26
| ④
| 30
| 20
| 7
| 27
| (1)表中a= 。 (2)20℃时,该物质的溶解度为 。 (3)右图中,能表示该物质溶解度的曲线是 (填字母)。
(4)所得溶液一定为饱和溶液的是 (填实验序号,下同); 所得溶液中溶质质量分数最大的是 。 (5)温度不变,将①、②所得溶液混合后,向其中再加入 g该物质,能使溶液恰好达到饱和。 |
甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是
A.t1℃时,甲、乙100g饱和溶液中,均含溶质30g | B.将甲和乙的t1℃时的饱和溶液升温到t2℃,甲溶液中溶质的质量分数比乙大 | C.t2℃时,在l00g水中放入60g甲,所得溶液中溶质的质量分数为33.3% | D.t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙,同时降低温度,乙先达到饱和 |
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