根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:温度℃溶解度/g物质020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.63
题型:不详难度:来源:
根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:
温度℃ 溶解度/g 物质
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| KNO3
| 13.3
| 31.6
| 63.9
| 110
| 169
| NaCl
| 35.7
| 36.0
| 36.6
| 37.3
| 38.4
| Ca(OH)2
| 0.173
| 0.165
| 0.121
| 0.116
| 0.094
|
(1)B是 的溶解度曲线。 (2)40℃时,氯化钠的溶解度 (选填“大于”、“等于”或“小于”)硝酸钾的溶解度。 (3)硝酸钾中混有少量的氯化钠,想要得到纯净的硝酸钾的方法是 。 (4)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液,可以采取的方法是 (任写一种)。 (5)如右图所示,烧杯a中是饱和的氢氧化钙溶液,向烧杯b中加入生石灰后,烧杯a中变浑浊,可能的原因是( )
A、反应消耗水,氢氧化钙析出 B、反应放热,温度升高,氢氧化钙溶解度降低 C、生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解 |
答案
(1)NaCl(或氯化钠) (2)小于 (3)冷却热的饱和溶液 (4)降低温度(或蒸发溶剂或加入KNO3) (5)B |
解析
(1)根据溶解度表与溶解度曲线可知:B是NaCl(或食盐)的溶解度曲线. (2)由溶解度表格中的数据可知,40℃时,氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度. (3)根据溶解度曲线可知:硝酸钾中混有少量的氯化钠,想要得到纯净的硝酸钾的方法是(重)结晶. (4)因为硝酸钾的溶解度受温度的影响较大,故可知欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液,可以采取的方法之一是加KNO3(固体)(或蒸发水份,或降低温度). (5)如图所示,烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液,而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,;向烧杯B中加入生石灰后,生石灰溶于水放热,溶液的温度升高,烧杯A中变浑浊,可能的原因是:反应放热,温度升高,氢氧化钙溶解度降低,故选B. |
举一反三
A、B、C三种物质的溶解度曲线如右图所示:
(1) t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序____________ (2) t2℃时,A和C的饱和溶液中溶质的质量分数:A_______C(填“)”、“<”、“=”) (3) t3℃时,将60克A物质加入到lO0克水中.充分搅所得溶液的质量为____ g (4) t3℃时。等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降到t1℃,析出固体最多的物质是_________ |
根据右图判断,下列说法错误的是( )
A.NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大 | B.20 ℃时,18g NaCl加入到50 g水中,搅拌后将全部溶解 | C.t ℃时,NH4C1饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等 | D.将20 ℃时某NH4Cl溶液降温到0 ℃,其溶质质量分数一定减小了 |
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(3分)右图是硝酸钾溶解度曲线.
(1)硝酸钾溶液中的溶质是 . (2)从右图曲线可以得到的信息是 _(写一条即可). (3)小明在20℃时进行了如下实验,得到相应的溶液①~⑤,下列说法正确的是 . A.④中溶质的质量分数最大 | B.②、⑤中溶质的质量分数相等 | C.①、③、④中没有固体存在 | D.②、④、⑤的溶液为饱和溶液 |
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甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中,正确的是
A.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液 | B.40℃时,分别在100 g水中加入50 g甲、乙,所得溶液溶质的质量分数相等 | C.40℃时,分别在100 g水中加入30 g甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液 | D.20℃时,分别在100 g水中加入40 g甲、乙,加热到40℃,甲、乙溶液均为饱和溶液 |
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甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 | B.甲的溶解度受温度影响较小 | C.t1℃时,甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是140g | D.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 |
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