下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是A.NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度B.t1℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是20%C.在温度
题型:不详难度:来源:
下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A.NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度 | B.t1℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是20% | C.在温度高于t2℃时,100gKNO3饱和溶液中溶质的质量 大于100g NaCl饱和溶液中溶质的质量 | D.t2℃时的NaCl溶液与KNO3溶液中,溶质的质量分数不一定相等 |
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答案
CD |
解析
A、因溶解度受温度影响在不断的变化,所以若不指明温度就不能比较不同物质的溶解度.故不正确 B.t1℃时KNO3的溶解度为20g,此时的饱和溶液溶质的质量分数是20/120×100%=≈16.7%,;故不正确; C、温度高于t2℃时,KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度,因此饱和溶液中KNO3的溶质的质量百分数大于NaCl的溶质质量百分数,所以相同质量的KNO3和NaCl饱和溶液中KNO3饱和溶液中溶质的质量 大于NaCl饱和溶液中溶质的质量,故正确 D、虽然t2℃时两物质的溶解度相等而饱和溶液的溶质质量分数也相等,但对于不饱和溶液,溶液中溶质质量分数=溶质质量/溶液质量 ×100%,而该说法中对溶质质量、溶液质量均没有明确,因此, NaCl和KNO3的溶液中溶质的质量分数也可能不相等;故正确; 故选CD |
举一反三
下图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述错误的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 | B.t1℃时,配制等质量的甲乙两种物质的饱和溶液,需要相同体积的水 | C.t2℃时,将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃,肯定都有晶体析出 | D.要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲晶体,通常可采用降温结晶的方法 |
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保持其它条件不变,欲使接近饱和的KN03溶液变为饱和溶液,下列方法中不可行的是A.蒸发溶剂 | B.升高温度 | C.降低温度 | D.加入KN03固体 |
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下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,根据此表回答:
温度/℃
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
| 溶解度 g/100g水
| NaCl
| 36.0
| 36.3
| 36.6
| 37.0
| 37.3
| KNO3
| 31.6
| 45.8
| 63.9
| 85.5
| 110
| (1)20℃时,氯化钠的溶解度为 ; (2)要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,溶解过程所需要的仪器有 ; (3)现有操作步骤:a.溶解 b.加热浓缩 c.降温结晶 d.过滤;若KNO3晶体中含有少量NaCl,提纯KNO3的操作步骤是(填序号) ; (4)60℃时,100g KNO3饱和溶液恒温蒸发10g水,会有 g硝酸钾晶体折出; (5)向l00g 10%的KNO3溶液中加入12.5g KNO3固体,完全溶解后,所得溶液中溶质质量 分数为____________。 |
测定T℃时某固体物质在水中的溶解度,将不同质量的水中达到饱和状态时溶液的质量绘制成下图中的斜线。下列说法正确的是( )
A.该物质的溶解度随温度的升高而增大 | B.图中N点表示的溶液是饱和溶液 | C.图中M 点表示的溶液是不饱和溶液 | D.T℃时该物质的溶解度为50 g |
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请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题。
(l)在____℃时,A、B两种物质溶解度相同。 (2) t2℃时,100g水中溶解_ gA物质恰好达到饱和,该饱和溶液中溶质的质量分数为_ _,若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液,应加水 g。 (3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃(其它条件不变),溶质的质量分数保持不变的是___。 |
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