(4分)气体、液体、固体都可以作为溶质形成溶液。(1)下表列出了不含结晶水的固体A在不同温度时的溶解度:温度/℃0102030405060708090溶解度/g
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(4分)气体、液体、固体都可以作为溶质形成溶液。(1)下表列出了不含结晶水的固体A在不同温度时的溶解度:
温度/℃
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
| 70
| 80
| 90
| 溶解度/g
| 36
| 35
| 34
| 33
| 32
| 31
| 30
| 29
| 28
| 27
| ①60℃时,向盛有100g水的烧杯中加入32g固体A,充分溶解后形成的溶液是 溶液(选填“饱和”或“不饱和”),再将烧杯中物质降温至20℃,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 ; ②通过对上表数据的分析,物质A的溶解度曲线应是图中的 (选填“甲”或“乙”)。
(2)下列条件下,二氧化碳在水中溶解度最大的是 (选填字母)。 A.1×101 kPa、20 ℃ B.2×101 kPa、10 ℃ C.2×101 kPa、20 ℃ D.1×101 kPa、10 ℃ |
答案
(1)①饱和 8︰25(不化简扣0.5分) ②乙 (2)B |
解析
(1)①60℃时,A物质的溶解度为30g,说明在60℃,在100g水中最多溶解30gA物质.所以60℃时,向盛有100g水的烧杯中加入32g固体A,充分溶解后形成的溶液是饱和溶液;再将烧杯中物质降温至20℃,根据20℃A物质的溶解度为34g,所以32g固体A全部溶解,所得溶液中溶质的质量为32g,溶剂的质量为100g,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为32:100=8:25; ②根据图中数据可知A物质的溶解度随温度的升高随而减小,所以物质A的溶解曲线应是右图中的乙图象; (2)根据气体的溶解度随温度的升高而减小,压强越大溶解度越大,所以二氧化碳在水中溶解度最大的是B |
举一反三
下图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.NaCl的溶解度随温度的升高变化较大 | B.只要温度不同,MgSO4的溶解度一定不同 | C.MgSO4饱和溶液的浓度随温度的升高而增大 | D.t1 ℃时,两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等 |
|
下图(Ⅰ)是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。20℃时,小明进行了如下图(Ⅱ)所示的实验。下列有关说法正确的是
(Ⅰ)
(Ⅱ) A.20℃时,甲、乙两种物质的溶液溶质质量分数相等 B.小明的实验过程中,B、D属于饱和溶液 C.D溶液中溶质质量分数为37.5% D.若向E中加入100 g水,则溶液中溶质的质量分数会减小 |
下表列出了两种固体物质的溶解度,回答下列问题:
| 0oC
| 10 oC
| 20 oC
| 30 oC
| 40 oC
| A
| 37.4g
| 36.0g
| 34.7 g
| 33.8 g
| 33.2 g
| B
| 13.3 g
| 20.9 g
| 31.6 g
| 45.8 g
| 63.9 g
| (1)10℃时,取A、B两种固体各3.5g,分别放入10g水中充分溶解,有如图1所示的实验现象,
试管①中溶解的物质是 (填“A”或“B”),其溶液中溶质的质量分数为 (精确到0.1%)。将两只试管同时放入盛有水的烧杯中(如图2), 向烧杯中加入足量NaOH固体并轻轻搅拌,观察到两个试管中的现象分别是: 试管① ; 试管② 。 (2)若向烧杯中加入适量下列物质,两试管中的现象与加NaOH固体相同是 。 A.冰 B.氯化钠 C.生石灰 D.硝酸铵 |
如图是 A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,根据图示,下列说法不正确的是( )
A.t1℃时,取50gA的饱和溶液,将温度升高到t2℃,此时溶液中A的质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失) B.t1℃,将A、B、C各ag放入100g水中,充分搅拌,所得溶液溶质质量分数均相等 C.t3℃时,取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃,析出晶体最多的是A,没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C D.从A与少量C的混合物中提纯A,可用蒸发结晶的方法 |
下图是A、B、C三种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.t1℃时,A和C的饱和溶液中所含溶质质量相等 B.将45 g A放入50 g t2℃的水中,所得溶液为95g C.A的溶解度比B的溶解度大 D.通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是C |
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