（6分）KNO3、NaCl溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。右图是它们的溶解度曲线，下表是它们在不同温度时的溶解度。 （1）以上两种物质溶解度的变化受温度影

题型：不详难度：来源：

（6分）KNO₃、NaCl溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。右图是它们的溶解度曲线，下表是它们在不同温度时的溶解度。
 
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。
（2）硝酸钾溶液中的溶质是________。
（3）30℃时，KNO₃的溶解度是________g。
（4）农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。完成此溶液的配制正确的操作顺序是（填序号）       。
①溶解 ②称量 ③计算 ④量取
（5）某同学做了如下两个实验。

判断a～f对应的溶液中，为饱和溶液的是             ；
由实验1、2可知，使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有                         。

答案

(6分，每空1分)
(1) NaCl（氯化钠）  
(2) KNO₃（硝酸钾）  
(3) 45.8   
(4) ③②④①或③④②①
(5) c e f；降低温度、增加溶质

解析

本题考查的知识点有：固体溶解度的影响因素；一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。
(1)根据题中所给曲线的信息来进行解答，NaCl曲线平缓，所以变化不大。
(2)根据溶液的组成来来看，溶液中有一般把固体作为溶质，所以在硝酸钾溶液中的溶质为硝酸钾。
(3)查表可以看出：30℃时，KNO3的溶解度是45.8g。
(4)根据溶液配制的一般步骤：计算、称量、溶解（其中称和量的顺序可互换）。
(5)分析实验1以及题目中给的KNO₃在不同温度下的溶解度可知：在20℃时KNO₃的溶解度为31.6g，即100g水中最多溶解31.6g KNO₃,a溶液中溶解了KNO₃25g，而c溶液最终溶解了50g KNO₃且温度为20℃，所以c溶液为饱和溶液，a溶液为不饱和溶液。b溶液是在60℃时溶解了50g KNO₃，而此温度下的KNO₃溶解度为110g，所以b溶液为不饱和溶液。
分析实验2以及题目中给的NaCl在不同温度下的溶解度可知：在20℃时NaCl的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36.0gNaCl,，而实验中先后两次在100g水中加入了25gNaCl，所以第一次加入NaCl之后的d溶液为不饱和溶液，在第二次加入NaCl后得到的溶液e为饱和溶液，且剩余NaCl的质量为50g-36g=14g。根据溶解度的定义可知:在20℃时，100g水中能溶解NaCl的质量为36.0g，所以25g水中只能溶解9gNaCl，而e溶液中剩余了的14gNaCl就不能被全部溶解，所以再加入25g水后所得的溶液f仍然是饱和溶液。根据刚才的分析可知，使不饱和溶液转化为饱和溶液可以向溶液中加入溶质或是降低温度。