右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（ ）A．130gB．140gC．160gD．18
题型：不详难度：来源：
右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（ ）
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答案
根据题意可知：60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液时候，溶质等于其溶解度80克；由于该物质随温度的升高溶解度增大，当温度降低至30℃时，溶解度变为40克，有固体析出；所以此时溶剂的质量100克，溶质的质量为40克，溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量=100+40=140（克）
故选：B |
举一反三
20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水．对这句话的理解错误的是（ ）| A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g | | B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含水64g | | C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36（即25：9） | | D．20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液 |
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NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图1所示．
①t1℃氯化钠的溶解度______硝酸钾（填“＞”或“＜”或“=”）；
②图1中a点的含义是______；
③若硝酸钾中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾可采用______的方法．
④某兴趣小组做了如下实验．
【实验一】提纯NaCl（如图3）
请根据实验回答下列问题：
Ⅰ．操作①、②、③依次为如图2中的______（填序号）；
Ⅱ．若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是______（填序号）；
A．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中
B．蒸发时受热不均匀，有晶体溅出
C．蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热
D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足
Ⅲ．用上述实验所得纯净的氯化钠，配制5%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠______g．
【实验二】溶解和结晶
请根据硝酸钾的溶解度和相关实验，回答下列问题：
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | | 溶解度（g/100g水） | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 | KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线如图，a、b是图象中两个点．
①20℃时，氯化钠的溶解度是______g/100g水．
②a点的溶液为KNO3的______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），要使此时的溶液变成b点的状态，可采取的方法是______（写一种即可）．
③20℃时，100g水的烧杯中加入50gKNO3，充分溶解后，得到的溶液质量为______，升温至90℃后，烧杯中溶液的溶质质量分数为______（精确到0.1%）
④若将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体．析出的晶体中主要物质是______；析出晶体后的剩余溶液中的物质是（除水外）______．
 | 如图是甲、乙两种固体（不含结晶水）在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 | | 甲 | 13.3 | 32 | 64 | 110 | 169 | 202 | 246 | | 乙 | 35.7 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39 | 39.8 | 甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）如表：
| 物质 | 0℃ | 30℃ | 60℃ | 90℃ | | 甲 | 13.3 | 45.8 | 110 | 202 | | 乙 | 35.5 | 36.0 | 37.1 | 38.1 | | 丙 | 0.18 | 0.16 | 0.12 | 0.08 |
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