某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的

某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：

温度/℃		0	10	20	30	40
溶解度/g	氯化钠	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	硫酸钠	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	氯化钙	59.5	65.0	74.5	100	116
	氯化镁	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0
（1）如图 （2）由于在10℃时，硫酸钠的溶解度是9.6g，即在100克水中最多溶解9.6g硫酸钠，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为： 9.6g 9.6g+100g ×100%=8.8%，故答案为：9.6，8.8% （3）由于岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁，而且氯化钠的溶解度受温度的影响很小，而硫酸钠的溶解度随温度的降低明显减小，因此降温时析出的主要是Na2SO4，故答案为：Na2SO4 （4）由于是把析出的晶体和溶液分开，因此应用过滤的方法，故答案为：过滤，漏斗 （5）由于氢氧化钙溶液能够和岩盐水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故答案为：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓ （6）由于碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和剩余的氢氧化钙也会反应．故答案为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl和Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
根据如图几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（　　） A．可用蒸发溶剂结晶的方法除去KNO3中混有的少量KCl B．20℃时，将40gNaCl加入l00g水中，充分搅拌后得到140g溶液 C．分别将等质量的饱和KNO3溶液和饱和NaNO3溶液由80℃降温至20℃，均析出晶体，前者析出晶体较多 D．分别将溶质质量分数相同的KNO3溶液和NaNO3溶液由80℃降温至20℃，均析出晶体，所得溶液溶质质量分数仍相同
如图是一些固体物质的溶解度曲线图，请根据该图回答以下有关问题： （1）在10℃时，硝酸钠的溶解度为______g． （2）根据该图判断，如果将质量相等的相关物质的饱和溶液都从70℃冷却至0℃，析出晶体最多的物质是______． （3）图中表明在40℃时，氯化钾的溶解度为40g，那么在40℃时，10g水中最多可以溶解______g氯化钾，这时所得的饱和溶液中溶质的质量分数是______．
如图是硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题： （1）20°C时，100g水中溶解______g硝酸钾才能形成饱和溶液． （2）现有60℃的氯化钠饱和溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量 ②溶液中溶质的质量 ③溶液的质量 ④NaCl的质量分数 ⑤60℃时NaCl的溶解度．保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是______（填序号，下同）；如果将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量是______．
如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（　　） A．当温度小于t℃时，a的溶解度一定比b小 B．当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓 C．t℃时，等质量的a、b饱和溶液中溶质质量相等 D．a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a
在t1℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入20g KNO3和20g NaCl，充分搅拌．右下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，则下列说法中不正确的是（　　） A．将温度从t1℃升高到t2℃时，烧杯中无晶体析出 B．在t2℃时，KNO3的溶解度等于NaCl的溶解度 C．将温度降低到小于t1℃时，烧杯中是KNO3和NaCl的不饱和溶液 D．将温度升高到大于t1℃时，烧杯中KNO3和NaCl的质量分数相等