温度 物质 | 0℃ | 20℃ | 30℃ | 50℃ | 80℃ |
甲 | 13.3 | 31.6 | 36.2 | 85.8 | 169 |
乙 | 35.7 | 36.0 | 36.2 | 36.5 | 37.1 |
A、由溶解度曲线判断两种物质的溶解度关系,一般来说,在不同的温度范围其大小关系不同,当温度为30℃时,二者溶解度相等,当温度小于30℃时,乙的溶解度大,当温度大于30℃时,甲的溶解度大,故A错; B、不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法为:蒸发溶剂、降低温度、加入溶质,甲符合一般特点:溶解度随温度的升高而增大,随温度的降低而减小,所以应用降温法不应用升温法,故B错; C、从表中可以看出:乙的溶解度受温度的变化影响较小的,一般用蒸发结晶法,故C错; D、根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式:溶质质量分数=
故选D. | |||||
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线.试根据图象回答: (1)当温度为______℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系为SB=Sc>SA. (2)t3℃时,在等质量的水中分别加入A、B两种物质配成饱和溶液,当温度降到t1℃后,析出晶体较多的是______. (3)t3℃时,将30克A物质投入50克水中充分溶解后,得到的溶液是______溶液(填“饱和”或“不饱和”).该溶液的溶质质量分数为______. (4)在t3℃时,分别用l00g水配制三杯A、B和C的饱和溶液(底部无固体残留).同时降温到t2℃,下列说法正确的是______ A.t2℃时,得到C的饱和溶液 B.t2℃时,得到A的不饱和溶液 C.温度降低到t2℃时,A、C的溶质质量分数相等,得到A、C的饱和溶液 D.温度降低到t2℃时,三杯溶液的溶质质量分数大小关系是:B>A>C. | |||||
以下表、图分别表示溶解度的相对大小(室温<20°C>)、纯碱和氯化钠的溶解度曲线. 请根据以上图表回答下列问题: (1)在______°C时,纯碱与氯化钠的溶解度相等. (2)室温(20°C)时,纯碱和氯化钠均属于______物质(填“”难溶、“微溶”、“可溶”或“易溶”). (3)若采用冷却热饱和溶液的方法,可从纯碱和氯化钠的混合物中分离出的物质是______. | |||||
下图是部分物质的溶解度曲线,根据该曲线图回答问题: (1)下列说法中错误的是______(填符号) A、硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B、0℃时物质的溶解度都为0g C、图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大 (2)10℃时,100g水中溶解______g硝酸钠才能形成饱和溶液,该饱和溶液溶质的质量分数是______.(精确到0.1%) | |||||
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线.下列说法中正确的是( )
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如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.下列说法正确的是( )
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