如图所示，两支试管内分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，且试管底部都有少量未溶解的固体存在．若向烧杯中加入一定量的浓硫酸，则对相关变化判断正确的是（ ）A．氢
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如图所示，两支试管内分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，且试管底部都有少量未溶解的固体存在．若向烧杯中加入一定量的浓硫酸，则对相关变化判断正确的是（ ）| A．氢氧化钙溶液中未溶解的固体质量减小 | | B．硝酸钾溶液中溶质的质量分数增大 | | C．硝酸钾和氢氧化钙两种物质的溶解度都增大 | | D．硝酸钾溶液中溶质的量减少，氢氧化钙溶液中溶质的量增多 |
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答案
A、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，氢氧化钙从饱和溶液中析出，未溶解的固体质量增加，故A错误；
B、温度升高，硝酸钾的饱和溶液继续溶解固体溶质，溶液中溶质质量增加，溶液的溶质质量分数增大．故B正确；
C、由溶解度曲线可知，随温度的升高，氢氧化钙的溶解度逐渐减小，而硝酸钾的溶解度逐渐增大．故C错误；
D、温度升高，使得固体硝酸钾继续溶解，而氢氧化钙从饱和溶液中析出．所以硝酸钾溶液中溶质的量增加，氢氧化钙溶液中溶质的量减少，故D错误．
故选B． |
举一反三
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．在20℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液升温到30℃，三者的质量分数关系是______；如降至10℃，析出晶体最多是______，无晶体析出的是______． |
甲、乙两种不含结晶水的固体物质，在不同温度下的溶解度（g/100g水）如下：
温度
物质 | 0℃ | 20℃ | 30℃ | 50℃ | 80℃ | | 甲 | 13.3 | 31.6 | 36.2 | 85.8 | 169 | | 乙 | 35.7 | 36.0 | 36.2 | 36.5 | 37.1 | 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．试根据图象回答：
（1）当温度为______℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为SB=Sc＞SA．
（2）t3℃时，在等质量的水中分别加入A、B两种物质配成饱和溶液，当温度降到t1℃后，析出晶体较多的是______．
（3）t3℃时，将30克A物质投入50克水中充分溶解后，得到的溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）．该溶液的溶质质量分数为______．
（4）在t3℃时，分别用l00g水配制三杯A、B和C的饱和溶液（底部无固体残留）．同时降温到t2℃，下列说法正确的是______
A．t2℃时，得到C的饱和溶液
B．t2℃时，得到A的不饱和溶液
C．温度降低到t2℃时，A、C的溶质质量分数相等，得到A、C的饱和溶液
D．温度降低到t2℃时，三杯溶液的溶质质量分数大小关系是：B＞A＞C． | 以下表、图分别表示溶解度的相对大小（室温＜20°C＞）、纯碱和氯化钠的溶解度曲线．
请根据以上图表回答下列问题：
（1）在______°C时，纯碱与氯化钠的溶解度相等．
（2）室温（20°C）时，纯碱和氯化钠均属于______物质（填“”难溶、“微溶”、“可溶”或“易溶”）．
（3）若采用冷却热饱和溶液的方法，可从纯碱和氯化钠的混合物中分离出的物质是______． | 下图是部分物质的溶解度曲线，根据该曲线图回答问题：
（1）下列说法中错误的是______（填符号）
A、硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B、0℃时物质的溶解度都为0g
C、图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大
（2）10℃时，100g水中溶解______g硝酸钠才能形成饱和溶液，该饱和溶液溶质的质量分数是______．（精确到0.1%） | 最新试题
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