50℃时,等质量的两份饱和Ca(OH)2溶液,一份冷却至20℃得溶液甲;另一份加少量CaO后,恢复温度至50℃得溶液乙.则甲、乙两溶液共同的是( )A.Ca(
题型:普陀区二模难度:来源:
50℃时,等质量的两份饱和Ca(OH)2溶液,一份冷却至20℃得溶液甲;另一份加少量CaO后,恢复温度至50℃得溶液乙.则甲、乙两溶液共同的是( )A.Ca(OH)2的溶解度 | B.溶质的质量 | C.溶剂的质量 | D.溶液的质量分数 |
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答案
A、甲在20℃的溶解度大于乙溶液在50℃的溶解度,则溶解度不相同,故A错误; B、甲溶液降温时溶解度变大,由饱和溶液变为不饱和溶液,但溶质和溶剂质量都不变,而乙中加入少量的生石灰,生石灰会与水反应生成氢氧化钙,溶剂的质量会减小,故溶质的质量也会减少,故B错误; C、甲溶液降温时溶解度变大,由饱和溶液变为不饱和溶液,但溶质和溶剂质量都不变,而乙中加入少量的生石灰,生石灰会与水反应生成氢氧化钙,溶剂的质量会减小,故C错误; D、因甲的溶质和溶剂不变,与由原50℃时溶解度来计算的结果相同,则质量分数不变,而乙有溶质析出时仍然时饱和溶液,可根据50℃的溶解度来计算,则甲、乙溶液的溶质的质量分数相同,故D正确; 故选D. |
举一反三
右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线.试根据图象回答: (1)当温度为______时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系为SB=SC>SA. (2)t3时,在等质量的水中分别加入A、B两种物质配成饱和溶液,当温度降到t1后,析出晶体较多的是______. (3)t3时,将30克A物质投入50克水中得到的溶液是______溶液 (填“饱和”或“不饱和”).所得溶液的质量百分比浓度为______. |
在t℃时,某物质的A的溶液先恒温蒸发10g水,析出2g无水晶体,再恒温蒸发20g水,析出5g无水晶体,下列说法正确的是( )A.t℃时,原溶液是饱和溶液 | B.t℃时,A物质的溶解度是20g | C.t℃时,A物质的溶解度为25g | D.t℃时,A物质的溶解度为30g |
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40g10%的某物质的溶液蒸发掉16g水后,溶液正好饱和,求在此温度下该物质的溶解度是______. |
如图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线. (1)根据该图可知:氯化钠的溶解度受温度影响变化不大.此外由该图你还能获得的信息有: ①______; ②______. (2)t°C时它们的饱和溶液降温到0°C时,溶质质量分数变化较大的是______(填氯化钠或硝酸钾) |
根据溶解度曲线,判断下列说法不正确的是( )
A.t1℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度 | B.t3℃时,甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时,都会析出晶体 | C.t2℃时,甲、乙的饱和溶液中含甲、乙两种物质的质量相等 | D.当甲中含有少量乙时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 |
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