（8分）在6份0.01 mol·L－1氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3固体D．少量浓H2SO4E.少量NaOH固体 F.少

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（8分）在6份0.01 mol·L^－¹氨水中分别加入下列各物质：

A．浓氨水	B．纯水
C．少量K₂CO₃固体	D．少量浓H₂SO₄

E.少量NaOH固体     F.少量Al₂(SO₄)₃固体
（1）能使c(OH^－)减小、c(NH₄^＋)增大的是                ；
（2）能使(OH^－)增大、c(NH₄^＋)减小的是                ；
（3）能使c(OH^－)和c(NH₄^＋)都增大的是                ；
（4）能使c(OH^－)和c(NH₄^＋)都减小的是                。

答案

(1)DF (2)CE (3)A (4)B （各2分）

解析

氨水中存在电离平衡NH₃·H₂O

NH₄^＋＋OH^－，根据勒夏特列原理可知，A降低氨水的电离程度，但溶液中c(OH^－)和c(NH₄^＋)都增大。纯水增大氨水的电离程度，但c(OH^－)和c(NH₄^＋)都减小。K₂CO₃固体溶于水水解显碱性，NaOH固体溶于水电离出OH^－，抑制氨水的电离。浓硫酸能中和OH^－，促进电离，同样Al₂(SO₄)₃固体溶于水能结合OH^－，促进电离。

举一反三

有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液的pH值（3）A酸与D的盐反应生成易溶于水的A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为
A．B＞C＞A＞D B．A＞C＞B＞D　　C．D＞A＞C＞B D．C＞B＞A＞D

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(6分)根据所学化学反应原理填空：
（1）升高温度时，水的pH        （填“增大”“减小”或“不变”）
（2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V₁、V₂。则V₁       V₂（填“＜”、“＞”或“＝”）
（3）某反应放热且熵增加，该反应         自发进行（用“能”或“不能”表示）

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在0.1　mol·L^－¹　CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－+ H^＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（　）

A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大

B．加入少量0.1　mol·L^－¹HCl溶液，溶液中c(H^＋)不变

C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

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下列可以说明乙酸是弱酸的事实是

A．乙酸不能使酚酞溶液变红色	B．乙酸能使紫色石蕊试液变红色
C．乙酸和Na₂CO₃反应可放出CO₂	D．0．1mol/L的乙酸溶液pH＞1

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相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比
A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定

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