相同温度下,两种氨水A、B,浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L,则A和B的OH-浓度之比A.大于2           B.小于2        

相同温度下,两种氨水A、B,浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L,则A和B的OH-浓度之比A.大于2           B.小于2        

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相同温度下,两种氨水A、B,浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L,则A和B的OH-浓度之比
A.大于2           B.小于2            C.等于2             D.不能确定
答案
B
解析
氨水是弱碱,存在电离平衡。由于浓度越小,电离程度越大,所以相同体积的0.2 mol/L和0.1 mol/L氨水中,前者的电离程度小于后者,因此A和B的OH浓度之比越大小于2,答案选B。
举一反三
向1 L pH=2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.65 g锌粒,则下图中比较符合客观事实的是
    
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( 10分)下列物质:①NaCl固体②无水乙醇③稀硫酸④BaSO4固体⑤冰醋酸⑥H2⑦CO2⑧熔融的KOH(选序号填空)
(1)能导电:_____________(2)非电解质:_____________________
(3)强电解质:_____________(4)弱电解质:____________________
(5)已知25℃时两种酸的电离常数:
Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka(HClO)=3.0×10-8
判断该反应是否能发生,若能,完成反应方程式;若不能,无需。
CH3COOH +  Ca(ClO)2   ——
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向含有下列离子的溶液中分别加少量的Na2O固体后,该离子数目能增加的是
A.HSB.COC.NHD.NO

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已知100℃时,0.01mol·L1 NaHSO4溶液中水电离的c(H)=1010 mol·L1,该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH="5" V2 L NaHSO4混合,所得溶液pH=7,则 V1∶V2
A.2∶9B.1∶9C.1∶1D.1∶2

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已知一种c(H+)=1×103mol/L的酸和一种c(OH)=1×103mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是(  )
A.生成了一种强酸弱碱盐
B.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
C.浓的强酸和稀的强碱溶液反应
D.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

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