（ 10分）下列物质：①NaCl固体②无水乙醇③稀硫酸④BaSO4固体⑤冰醋酸⑥H2⑦CO2⑧熔融的KOH（选序号填空）(1)能导电:_____________

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（ 10分）下列物质：①NaCl固体②无水乙醇③稀硫酸④BaSO₄固体⑤冰醋酸⑥H₂⑦CO₂⑧熔融的KOH（选序号填空）
(1)能导电:_____________（2）非电解质:_____________________
（3）强电解质:_____________（4）弱电解质:____________________
(5)已知25℃时两种酸的电离常数：
K_a(CH₃COOH)=1.75×10^-5, K_a(HClO)=3.0×10^-8
判断该反应是否能发生，若能，完成反应方程式；若不能，无需。
CH₃COOH + Ca(ClO)₂ ——

答案

（ 10分）(1)③⑧ （2）②⑦ （3）①④⑧ （4）⑤
(5)2CH₃COOH + Ca(ClO)₂＝ (CH₃COO)₂Ca + 2HClO

解析

（1）电解质导电必须有自由运动的阴阳离子，所以能导电的是③⑧。
（2）溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，所以答案是②⑦。
（3）在溶液中完全电离，不存在电离平衡的是强电解质，所以答案选①④⑧ 。
（4）在溶液中没有完全电离，存在电离平衡的是弱电解质，所以答案选⑤。
（5）电离常数越大，电离程度越大，所以根据电离常数可知，醋酸的酸性强于次氯酸的，因此根据较强的酸制取较弱的酸可知，反应可以发生，方程式为2CH₃COOH + Ca(ClO)₂＝ (CH₃COO)₂Ca + 2HClO。

举一反三

向含有下列离子的溶液中分别加少量的Na₂O固体后，该离子数目能增加的是

A．HS^－

B．CO

C．NH

D．NO

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已知100℃时，0.01mol·L^－¹ NaHSO₄溶液中水电离的c(H^＋)＝10^－¹⁰ mol·L^－¹，该温度下将pH=8的Ba(OH)₂溶液V₁ L与pH="5" V₂ L NaHSO₄混合，所得溶液pH=7，则 V₁∶V₂＝

A．2∶9

B．1∶9

C．1∶1

D．1∶2

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已知一种c(H⁺)=1×10^－³mol/L的酸和一种c(OH^－)=1×10^－³mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（）

A．生成了一种强酸弱碱盐

B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应

D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

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常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是

A．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最少

B．四种溶液的K_W相同，由水电离的c(H^＋)：①＝③>②＝④

C．将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：①>④

D．向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

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（14分）氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF

H^＋＋F^－。25℃下，向20mL0.2mol•L^-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

已知：电离度（

）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力，

。
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[

(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[K_a(HF)] 增大的是_______。
a．升高温度 b．向溶液中滴入2滴浓盐酸 c．加入少量NaF固体 d．加水稀释
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数K_a(HF)为：__ （保留两位有效数字），电离度

约为___ _%。
（3）已知在此温度下：
H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1) △H＝－a kJ•mol^-1；
HF(aq)

H^＋(aq)＋F^－(aq)   △H＝＋b kJ•mol^-1
则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________  ；在忽略F^－水解的情况下，反应达到B点时，滴加过程中所释放的热量为________kJ（用只含a、b的式子表示）。
（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。
a．在A处溶液中：c(F^—)+c(HF)="0.2" mol•L^-1
b．在B处溶液中：c(H⁺)+c(HF)= c(OH^—)
c．在B处溶液中：c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
d．在A和B处溶液中都符合：

= K_a(HF)

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