向1 L pH=2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.65 g锌粒,则下图中比较符合客观事实的是
题型:不详难度:来源:
向1 L pH=2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.65 g锌粒,则下图中比较符合客观事实的是 |
答案
C |
解析
0.65 g锌粒是0.01mol,盐酸是强酸,起物质的量是0.01mol,所以盐酸不足,生成氢气是0.005mol。醋酸是弱酸,其浓度大于0.01mol/L,所以锌不足,即醋酸产生的氢气多。由于在反应过程中,产生会继续电离出氢离子,所以醋酸的反应速率快,答案选C。 |
举一反三
( 10分)下列物质:①NaCl固体②无水乙醇③稀硫酸④BaSO4固体⑤冰醋酸⑥H2⑦CO2⑧熔融的KOH(选序号填空) (1)能导电:_____________(2)非电解质:_____________________ (3)强电解质:_____________(4)弱电解质:____________________ (5)已知25℃时两种酸的电离常数: Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka(HClO)=3.0×10-8 判断该反应是否能发生,若能,完成反应方程式;若不能,无需。 CH3COOH + Ca(ClO)2 —— |
向含有下列离子的溶液中分别加少量的Na2O固体后,该离子数目能增加的是 |
已知100℃时,0.01mol·L-1 NaHSO4溶液中水电离的c(H+)=10-10 mol·L-1,该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH="5" V2 L NaHSO4混合,所得溶液pH=7,则 V1∶V2= |
已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是( )A.生成了一种强酸弱碱盐 | B.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 | C.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 | D.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 |
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常温下,有下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是A.①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最少 | B.四种溶液的KW相同,由水电离的c(H+):①=③>②=④ | C.将①、④两种溶液混合后,若pH=7,消耗溶液的体积为:①>④ | D.向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后,溶液的pH:③>④>②>① |
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