在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+ H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )A.降温可以促进醋酸电离
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在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+ H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )A.降温可以促进醋酸电离,会使氢离子浓度增大 | B.加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)不变 | C.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 | D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 |
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答案
C |
解析
电离是吸热的,所以温度降低抑制电离,A不正确。增大氢离子浓度,抑制醋酸的电离,但氢离子浓度增大,B不正确。加入氢氧化钠消耗氢离子,平衡向正反应方向移动,C正确。增大醋酸根离子浓度,抑制醋酸的电离,D不正确。答案选C。 |
举一反三
下列可以说明乙酸是弱酸的事实是A.乙酸不能使酚酞溶液变红色 | B.乙酸能使紫色石蕊试液变红色 | C.乙酸和Na2CO3反应可放出CO2 | D.0.1mol/L的乙酸溶液pH>1 |
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相同温度下,两种氨水A、B,浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L,则A和B的OH-浓度之比 A.大于2 B.小于2 C.等于2 D.不能确定 |
向1 L pH=2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.65 g锌粒,则下图中比较符合客观事实的是 |
( 10分)下列物质:①NaCl固体②无水乙醇③稀硫酸④BaSO4固体⑤冰醋酸⑥H2⑦CO2⑧熔融的KOH(选序号填空) (1)能导电:_____________(2)非电解质:_____________________ (3)强电解质:_____________(4)弱电解质:____________________ (5)已知25℃时两种酸的电离常数: Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka(HClO)=3.0×10-8 判断该反应是否能发生,若能,完成反应方程式;若不能,无需。 CH3COOH + Ca(ClO)2 —— |
向含有下列离子的溶液中分别加少量的Na2O固体后,该离子数目能增加的是 |
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