甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。下列说法一定正确的是 [ ]A．两溶液仍饱和 B．甲

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甲、乙的溶解度曲线如图，将t₂℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t₁℃。下列说法一定正确的是

[     ]
A．两溶液仍饱和
B．甲溶液仍饱和
C．溶质质量分数：甲>乙
D．溶液质量：甲=乙

答案

举一反三

如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

[     ]
A．A的溶解度都大于B的溶解度
B．t₁℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大
C．t₂℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D．A、B两种饱和溶液都从t₃℃降温到t₂℃，析出的晶体一定等量

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向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10 g、25 g、25 g NaNO₃固体，充分溶解后，现象如图1所示。

(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是________（填序号）；
(2)图2能表示NaNO₃溶解度曲线的是________（填“甲”或“乙”）；
(3)由图2分析，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的是________（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液
B．所含溶剂质量：甲<乙
C．溶液质量：甲>乙
D．溶质质量分数：申>乙

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下面是利用海水提取食盐的过程。

(1)根据溶解度曲线推断：上图中①是____池（填“蒸发”或“冷却”）。
(2)下列分析正确的是____（填序号）
A．海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变
B．在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变
C．结晶过程中氯化钠的溶解度一定减小
D．析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液
E．海洋中蕴藏着丰富的资源

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学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如图所示：

(1)以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是____同学。
老师接着问：“你们还想知道什么？”
王华回答：“不溶于水的物质能溶于其他溶剂吗？”
李佳回答：“影响物质在水中溶解能力的因素有哪些？”
(2)如果用实验回答王华的问题，则选择的溶质和溶剂可以分别是：____、____。
(3)针对李佳的问题，老师引导同学们进行了一系列探究，包括绘制A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下表列出了从探究实验中获取的部分数据，李佳根据下表中的数据绘制了一条溶解度曲线，它是物质的溶解度曲线。

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某化学兴趣小组的同学想要绘制硝酸钾、食盐、氢氧化钙的溶解度曲线。用实验方法测定得到这三种物质在不同温度下在水中的溶解度数值，并记录如下：硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙在不同温度时的溶解度。

(1)请说出硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙三种物质的溶解度如何随温度的变化而变化？____________________________________________________________________
(2)将60℃的硝酸钾饱和溶液降温到20℃时，下列说法正确的是_____
A.溶液中溶质质量分数不变 B．溶液质量不变
C．溶液中溶质的溶解度减小 D．溶液变成不饱和溶液
(3)要使硝酸钾在水中的溶解度增加，可以采取的措施是____。
(4)同一种物质的饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的，请你总结硝酸钾由不饱和溶液变为饱和溶液的方法．a____；b____；c____。若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则____________
A.溶液的质量一定变小 B．溶液中溶质的质量分数一定变大
C．溶液的质量一定变大 D．溶液中溶质的质量分数可能不变
(5)请你简要分析为什么可用冷却热饱和溶液的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠？

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