（5分）氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂。与水接触时，发生反应的化学方程式为：CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2+ 2H2↑。若需要获取40 g

题型：不详难度：来源：

（5分）氢化钙（CaH₂）是一种重要的制氢剂。与水接触时，发生反应的化学方程式为：CaH₂+ 2H₂O === Ca(OH)₂+ 2H₂↑。若需要获取40 g氢气，计算至少需要氢化钙的质量。

答案

420g

解析

试题分析：已知氢气的质量，再根据化学方程式：CaH₂+ 2H₂O === Ca(OH)₂+ 2H₂↑中氢气与氢化钙的质量关系，即可求出需要氢化钙的质量
设：至少需要氢化钙的质量为x。
CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂+ 2H₂↑
42 4
x 40 g

x =" 420" g
答：至少需要氢化钙的质量为420 g。

举一反三

在农业生产上，常需用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是，。

题型：不详难度：| 查看答案

氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120克，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84克。则原固体混合物中钙元素的质量分数为

A．70%

B．20%

C．40%

D．50%

题型：不详难度：| 查看答案

制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请问：
（1）配制时需要氢氧化钠固体　_________　g，需要水　_________　mL．（水的密度1g/cm³）
（2）配制该溶液时，需要用到的仪器有　_________　（填序号）．
①托盘天平 ②烧杯 ③量筒 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥酒精灯 ⑦胶头滴管 ⑧药匙
（3）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液　_________　g，此20%的氢氧化钠溶液　_________　mL，（填正整数）（20%的氢氧化钠溶液密度1.22g/mL）．

题型：不详难度：| 查看答案

（3分）为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质是氯化钠），将20g的该样品溶解在90g水中，加入适量溶质质量分数为10%的氯化钙溶液，恰好反应完全，测得滤液中氯化钠的质量分数为10%。反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂＝CaCO₃↓+2NaCl。
试计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数；
（2）氯化钙溶液的质量。

题型：不详难度：| 查看答案

将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）

A．1%

B．5%

C．10%

D．20%

题型：不详难度：| 查看答案