将100g质量分数为0.05%的食盐溶液改变成质量分数为0.10%,则下列操作可行的是A.加入5g食盐B.蒸发掉50g水 C.加入50g食盐D.取出50g溶液即
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将100g质量分数为0.05%的食盐溶液改变成质量分数为0.10%,则下列操作可行的是A.加入5g食盐B.蒸发掉50g水 C.加入50g食盐D.取出50g溶液即
题型:不详
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将100g质量分数为0.05%的食盐溶液改变成质量分数为0.10%,则下列操作可行的是
A.加入5g食盐
B.蒸发掉50g水
C.加入50g食盐
D.取出50g溶液即可
答案
B
解析
试题分析:加入5g食盐后溶液的溶质质量分数=
×100%=9.52%,A错;蒸发掉50g水后溶液的溶质质量分数=
×100%=0.1%,B对;加入50g食盐后溶液的溶质质量分数=
×100%=36.67%,C错;由于溶液具有均一性,取出50g溶液后溶液的溶质质量分数不变仍为0.05%,D错。
举一反三
汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题:
(1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm
3
)配制该稀硫酸时,需要蒸馏水(密度为1g/cm
3
)的体积为
mL(精确到0.1);
(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。
请填写下侧的标签;
(3)用量筒量取水时俯视读数,所配溶液溶质质量分数
______
20%(填“>”、“<”或“=”)。
题型:不详
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将80g质量分数为35%的浓盐酸,稀释成10%的稀盐酸,需加水的质量为
A.80g
B.100g
C.200g
D.280g
题型:不详
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(2013山东莱芜)水是一种量要的自然资源,与人类的生产、生活密切相关.
(1)降雨是自然界中水循环的一个环节,请用分子运动的观点解释这一变化过程
。
(2)pH<5.6的降水称为酸雨,要检验某次降水是否是酸雨,正确的操作为
。
(3)水是常用的溶剂.向20mL水中溶解一定量KNO
3
固体的操作如下,请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题(水的密度以1g/mL计):
A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是
,一定是不饱和溶液的是
;当X=
g时,B中恰好没有固体剩余。
题型:不详
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(2014届北京市房山区第一学期期末试题)某同学在四个烧杯中分别做氯化铵(NH
4
Cl)溶解实验。依据表格中的数据回答问题。
烧杯序号
温度/℃
水的质量/g
氯化铵质量/g
溶液质量/g
①
20
100
20
a
②
20
100
40
137.2
③
40
100
40
140
④
60
100
50
150
(1)a为
。
(2)20℃时,氯化铵的溶解度是
g。
(3)将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液,需要加水
g。
(4)上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是__________(填烧杯序号)。
(5)若使烧杯②溶液中溶质的质量分数增大,可继续__________(填字母序号)。
A.加水 B.加入少量氯化铵 C.恒温蒸发部分溶剂
D.升温到40℃ E.加入100g60℃时氯化铵的饱和溶液,再恢复至20℃
题型:不详
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(2014届苏州市第一学期期末试题)(5分 )右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)在
℃时,A、B两种物质的溶解度相等。
(2)t
2
℃时,100g水中溶解
gA物质恰好饱和,该饱和溶液中溶质的质量分数为
。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液,应加水
g。
(3)t
2
℃时,分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t
1
℃,溶质的质量分数保持不变的是
。
题型:不详
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