用98%的硫酸配制10%的硫酸150mL，请计算出需浓硫酸______mL，加水量为______mL，（98%的硫酸密度为1.84g/cm3，10%的硫酸密度为
题型：和平区三模难度：来源：
用98%的硫酸配制10%的硫酸150mL，请计算出需浓硫酸______mL，加水量为______mL，（98%的硫酸密度为1.84g/cm3，
10%的硫酸密度为1.07g/cm3）（计算结果保留一位小数）．操作方法是______． |
答案
由m=ρV和溶液在配制前后溶质的质量不变，
设需要浓硫酸的体积为V，则
150mL×1.07g/cm3×10%=V×1.84g/cm3×98%，
解得V=8.9mL；
加水的质量为150mL×1.07g/cm3-8.9mL×1.84g/cm3=144.1g，
则加水的体积为=144.1mL；
稀释浓硫酸为防止产生的热量造成液体迸溅，要及时散热，
则将密度大的液体加到密度小的液体中并用玻璃棒搅拌来散热，
即稀释的操作为：向盛有144.1mL水的烧杯中沿器璧慢慢地倒入8.9mL浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌；
故答案为：8.9；144.1；向盛有144.1mL水的烧杯中沿器璧慢慢地倒入8.9mL浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌． |
举一反三
配制质量分数为20%的食盐水30g，需要食盐的质量和水的体积（水的密度为1g/mL）分别为（ ）| A．6g，24mL | B．0.6g，29.4mL | | C．20g，80mL | D．20g，100mL |
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| 现有200g稀硫酸跟足量的锌完全反应后，生成气体0.2g，求则参加反应的锌的质量为多少克？，所得溶液中溶质的质量分数为多少？ |
某校化学研究性学习小组的同学们为了测定某氢氧化钙试样品中的Ca（OH）2含量（含有的杂质为CaCO3），共做了三次实验，使一定质量的该试样分别与同一种盐酸反应，所得有关实验数据记录如下表：| | 第1次 | 第2次 | 第3次 | | 所取式样的质量（g） | 17.4 | 17.4 | 17.4 | | 所取稀盐酸的质量（g） | 80 | 100 | 125 | | 生成CO2的质量（g） | 2.64 | 4.4 | 4.4 | 食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的同学进行了如下实验：（反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．）
甲组同学：称取12.00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙组同学：取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下：
| 加入稀盐酸次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | | 烧杯及所称物质总质量/g | 78.90 | 97.80 | 116.70 | 135.60 | 155.05 | 175.05 | 195.05 | （1）100g双氧水的水溶液中加入10g二氧化锰制取氧气，反应完全后剩余物质的总质量为103.6g，求①生成几克氧气？②溶液中双氧水的质量分数为多少？
（2）电解水的时候，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行．现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生1克氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4.8%变为5%，计算：①生成氧气的质量？②电解后剩余水的质量？ | 最新试题
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