请根据碳铵(NH4HCO3)的化学式进行计算:I.(1)写出氮、氢、碳、氧四种元素的质量比; (2)计算该物质中氮元素的质量分数.II.配制500ml 20%
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请根据碳铵(NH4HCO3)的化学式进行计算: I.(1)写出氮、氢、碳、氧四种元素的质量比; (2)计算该物质中氮元素的质量分数. II.配制500ml 20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?(查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出:20%的硫酸的密度为1.14g/cm3,98%的硫酸的密度为1.84g/cm3). |
答案
I、(1)NH4HCO3中,N:H:C:O=14:1×5:12:16×3=14:5:12:48; 答:氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为14:5:12:48. (2)NH4HCO3中氮元素的质量分数=×100%=17.7%. 答:碳酸氢铵中氮元素的质量分数为17.7%. II、查表可得:质量分数为20%硫酸溶液的密度为1.14g/mL,质量分数为98%的硫酸溶液密度为1.84g/mL. 由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变,假设需质量分数为98%的硫酸溶液体积为x 则得: 500mL×1.14g/mL×20%=x×1.84g/mL×98% x=63.2mL, 答:配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液需要质量分数为98%的硫酸溶液63.2mL. |
举一反三
日本大地和海啸后,为了防止灾后疫情的发生,每天需要喷洒大量的消毒液.其中一种消毒剂是过氧乙酸(CH3COOOH)消毒液. (1)过氧乙酸中C、O、H元素的质量比是______. (2)配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中,过氧乙酸的质量为______kg. |
一定量的12%的氯化钾溶液,当加热蒸发掉120g水后,溶液仍未达到饱和状态,但溶质质量分数增大了一倍,则溶液中溶质的质量是( ) |
现有一杯20℃的硝酸钾饱和溶液,欲改变其溶质质量分数,下列方法可行的是( )A.加入一定量的硝酸钾 | B.升温到60℃ | C.恒温蒸发部分水 | D.加入一定量的水 |
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取70g某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发l0g水,析出4g氯化钾固体,则剩余溶液中所含溶质的质量分数为( ) |
20℃时,氢氧化钙的溶解度为0.17g/100g水.此时,将5.6g生石灰放入100g不饱和的石灰水中,在这个变化过程中,下列分析正确的是( )A.氢氧化钙的质量变小 | B.溶液中溶质的质量分数逐渐变大 | C.溶液质量变小 | D.溶解度始终保持不变 |
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