将质量各为mg的Na2O和NaCl，分别加入到ng水中，完全溶解后得到a和b两种溶液．下列说法中正确的是（ ）A．该温度下NaCl的溶解度为（100m/n）g
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将质量各为mg的Na2O和NaCl，分别加入到ng水中，完全溶解后得到a和b两种溶液．下列说法中正确的是（ ）| A．该温度下NaCl的溶解度为（100m/n）g | | B．b两种溶液中溶质的质量分数相同 | | C．a比b溶液中溶质的质量分数大 | | D．b两种溶液的质量相等 |
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答案
A、mgNaCl完全溶于ng水中，是否达到饱和不能判断，所以，不能使用此时溶液中溶质和溶剂的质量关系计算该温度下NaCl的溶解度．故A不正确；
B、两固体物质质量相同且都可全部溶解在等质量的水中，因此，所得的两种溶液的质量也是相等的；但mgNa2O与水发生反应生成氢氧化钠，反应后氢氧化钠的质量大于mg，即完全溶解后所得a溶液中溶质质量大于b溶液中溶质氯化钠的质量；因此，两溶液的溶质质量分数不相等．故B不正确；
C、根据B项分析可得，a溶液中溶质质量大于b溶液中溶质质量，而两溶液的质量相等；根据溶液中溶质质量分数计算公式可判断：a溶液中溶质质量分数大于b溶液．故C正确；
D、虽然Na2O可以与水反应，但是反应中不生成气体、沉淀等，根据质量守恒定律，最终所得溶液质量仍为（m+n）g，与NaCl溶于水所得b溶液质量相等．故D正确；
故选CD． |
举一反三
| 20℃时，某物质R的不饱和溶液中溶质的质量分数为10%，若向该溶液中再加入5g R或蒸发掉32.26g水，都可以形成饱和溶液．那么该物质在20℃时其饱和溶液中溶质的质量分数是（ ） |
下列四种KNO3溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）| A．15gKNO3溶于85g水中 | | B．85gKNO3溶液中含有15gKNO3 | | C．150g水中溶解30gKNO3 | | D．一定质量KNO3溶于80g水中配成100g溶液 |
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| t℃时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25g KNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（ ） |
| 将80g10%的NaOH溶液与20g15%的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（ ） |
| 用14%的NaOH溶液和7%的NaOH溶液来配制11%的NaOH溶液，配制时需要14%和7%的NaOH溶液的质量比为______． |
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