将50gCaCl2溶液与77gNa2CO3溶液混合后,恰好完全反应,过滤、洗涤、烘干后,得到10g白色固体。请计算: (1)CaCl2溶液中溶质的质量为
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将50gCaCl2溶液与77gNa2CO3溶液混合后,恰好完全反应,过滤、洗涤、烘干后,得到10g白色固体。请计算: (1)CaCl2溶液中溶质的质量为_________g。 (2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) |
答案
(1)11.1 (2)解:设过滤后所得溶液中溶质的质量为x Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2NaCl 100 117 10g x
x=11.7g 11.7g/(50g+77g—10g)×100%=10% 答:过滤后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 |
举一反三
汽车、电动车一般使用铅蓄电池。某铅蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20﹪的稀硫酸。请回答下列有关问题: (1 )若使用100g 质量分数为98 ﹪的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸时,需要蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为 mL(精确到0.1); (2)用量筒量取浓硫酸时俯视读数,所配溶液溶质质量分数 20﹪(填“大于”、“小于”或“等于”)。 |
向100g20%的氯化钠溶液中加入100g水,稀释后溶液中溶质的质量分数是 |
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A.2.5% B.5% C.10% D.20% |
酒精(C2H5OH)的某种水溶液,溶质和溶剂中氢原子个数相等,则该溶液中溶质的质量分数为 |
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A.23% B.46% C.55% D.72% |
汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%,密度为1.2克/厘米3.若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克.求: (1)630克稀硫酸的体积是多少毫升? (2)需要浓硫酸多少克? |
某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为了测定废水中Na2CO3的质量分数,取废水100g,逐滴加入稀盐酸至过量,测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示,请回答下列问题: |
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(1)反应生成的气体质量为 g; (2)该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。 |
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