某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定。取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g。计算废水中

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某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定。取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g。计算废水中盐酸的溶质质量分数。 在测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究。
（1）①计算废水中盐酸的溶质质量分数                 。
②配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm³）。他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm³）多少毫升？
（2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸。有关实验中的数据记录如 
试在坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图。
（3）根据（2）中关系图，请你从能量变化的角度谈谈对中和反应的认识。                            。

答案

（1）①0.73%； ② 23.22 mL
（2）“略”
（3）中和反应是放热反应