现有CO2与CO:①要使CO2与CO含有相同的氧元素,则他们分子数比为______,碳元素质量比为______,CO2与CO质量比为______;②CO2与CO
题型:不详难度:来源:
现有CO2与CO: ①要使CO2与CO含有相同的氧元素,则他们分子数比为______,碳元素质量比为______,CO2与CO质量比为______; ②CO2与CO化学性质不同的主要原因是______. ③CO与CO2混合物中含O%=64%,若将10g混合气体依次通过灼热足量的氧化铁、足量澄清石灰水,可以得到沉淀______. ④某不纯碳酸钙含有下列杂质中的一种或几种,取10g该样品与足量稀盐酸反应产生CO24.5g,则一定含有下列杂质中的______ A.K2CO3 B.Na2CO3 C.BaCO3 D.MgCO3. |
答案
①根据CO2与CO含有相同的氧元素,即含有相同的氧原子数,则分子数比为1:2,碳元素质量比为1:2,CO2与CO质量比为 44:56=11:14; 故答案为:1:2; 1:2; 11:14; ②物质的结构决定物质的性质,因此一氧化碳、二氧化碳的化学性质决定于CO分子、CO2分子的结构;所以CO2与CO化学性质不同的主要原因是:分子的构成不同; 故答案为:分子的构成不同; ③由题意“测得某CO与CO2的混合气体中,氧元素的质量分数为64%”,而碳元素的质量分数为1-64%=36%,则混合气体10g中的碳元素的质量:10g×36%=3.6g; 根据质量守恒定律的元素守恒,“将该混合气体10g通过足量灼热的氧化铁后”,碳元素都会转化为二氧化碳中,故可求二氧化碳的质量:3.6g÷×100%=13.2g. 设所得二氧化碳通入足量的澄清石灰水中,最多可得白色沉淀的质量为x. Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓ 44 100 13.2g x = 解得 x=30g. ④设10g纯碳酸钙能生成二氧化碳的质量是x,则有 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 10g x 100:10g=44:x 解得 x=4.4g 现在不纯的碳酸钙得到4.5g二氧化碳,根据平均值法,所含有杂质应符合相同质量的杂质与盐酸反应比等质量CaCO3与盐酸反应生成的CO2更多的要求;结合选项中四种碳酸盐的组成特点,即所含杂质的相对分子质量应当小于CaCO3;判断所混有的杂质为碳酸镁; 故选D. |
举一反三
“3•15晚会”曝光河南双汇火腿“瘦肉精”事件(“瘦肉精”的化学式为C6H19OCl3N2).下列有关“瘦肉精”的说法正确的是( )A.“瘦肉精”分子中含有氮分子 | B.“瘦肉精”含有31个原子 | C.“瘦肉精”属于化合物 | D.“瘦肉精”中氢元素的质量分数最大 |
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用化学用语或按要求填空: (1)2个氧原子______;2个氮分子______;3个硫酸根离子______; (2)“宝剑淬火”过程中,铁在高温条件下和水蒸气发生了化学反应生成四氧化三铁和另一种气体单质,此反应的化学方程式为______反应类型属于______. |
根据下列叙述,对其“式”进行判断:①碱式磷酸钙的化学式为Ca4(OH)(PO4)3;②为了方便某些化学计算,质量分数为98%的浓H2SO4可改写为9H2SO4•H2O;③Fe3O4若看做“混合氧化物”时,可改写成FeO•Fe2O3,根据化合价规律和前述写法,则Pb3O4(四氧化三铅)可改写为2PbO•PbO2(Pb的化合价为+2价、+4价).其中错误的是( ) |
从C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ba、Ca等10种元素中选择恰当的元素,用化学符号或化学方程式按下列要求填空: (1)空气中含量最高的物质______;人体中含量最高的金属元素______;溶于水后显碱性的气体______;可做食品干燥剂的氧化物______;炉具清洁剂中的碱______; 于自制汽水的盐______;可添加入汽油中的液态燃料______. (2)红磷燃烧生成大量的白烟______. (3)年产量最高的金属与含氧元素的酸发生置换反应______. (4)以赤铁矿石(氧化铁)炼铁的主要反应原理______. (5)有沉淀生成的中和反应______. |
按要求填表
物质名称 | | 水银 | | 三氯化铝 | 化学式 | Fe304 | | H2CO3 | |
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