(1)尿素(化学式CO(NH2)2的化学式量为=12+16+(14+1×2)×2=60 (2)根据尿素(化学式CO(NH2)2,则一个尿素分子中所含原子数为8; (3)根据尿素(化学式CO(NH2)2,则尿素中碳元素:氧元素:氮元素:氢元素质量比为3:4:7:1 (4)尿素中氮元素的质量分数=×100%=×100%=46.7% (5)因为纯尿素中氮元素的质量分数为46.7%,而化肥尿素包装袋上部分信息见图:44.8%.则判断该化肥属于混合物; (6)设:需要硝酸铵的质量为x. 100kg×44.8%=×x 44.8kg=35%×x,解得x=128kg 答:要保证含氮量相当,所需硝酸铵128kg. 故答案为: (1)60;(2)8;(3)3:4:7:1(4)46.7%(5)混合物;(6)128kg. |