下图中的几种仪器装置都可以制得氢气,其中:(1)能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是(写编号)             ,能够灌充升空的小氢气球的装置是

下图中的几种仪器装置都可以制得氢气,其中:(1)能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是(写编号)             ,能够灌充升空的小氢气球的装置是

题型:不详难度:来源:
下图中的几种仪器装置都可以制得氢气,其中:

(1)能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是(写编号)             ,能够灌充升空的小氢气球的装置是         
(2)在(D)装置中a中的液体应是       ;b中的液体应是       ,其作用是                                    
(3)使(D)装置发生氢气的操作顺序应该是                            
答案
(1)(C),(D);(A),(D)
(2)稀盐酸或稀硫酸;水或氢氧化钠溶液;除去H2中可能混入的酸滴或酸雾
(3)打开①②③,由④通入少量气体使稀酸流入盛锌容器内,再立即关闭①
解析

试题分析:(1)能使发生或停止发生氢气操作均比较方便,这说明应该满足锌粒和稀硫酸容易脱离接触。根据装置的结构可知,A和B无法实现。C、D均是类似于启普发生器原理,可以实现,答案选CD。又因为AD选项装置内的气体压强可以很大,所以可以把氢气球充满,BC装置内的压强不能很大,如果大了,反应物会从其他地方出去,所以答案选AD。
(2)D装置中③是出气口,所以a中应该盛放稀硫酸或盐酸,而b中应该放水或氢氧化钠溶液,以除去H2中可能混入的酸滴或酸雾。
(3)要使a中的酸液进入锥形瓶中和锌反应,酸液需要通过外力是酸液被压入到锥形瓶中,所以正确的操作顺序是打开①②③,由④通入少量气体使稀酸流入盛锌容器内,再立即关闭①。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题综合性强,侧重对学生能力的培养和实验方法指导与训练,有利于培养学生规范、严谨的实验设计、评价能力。该类试题综合性强,理论和实践的联系紧密,有的还提供一些新的信息,这就要求学生必须认真、细致的审题,联系所学过的知识和技能,进行知识的类比、迁移、重组,全面细致的思考才能得出正确的结论。
举一反三
用右图所示装置(必要时可加热试管),不能完成的实验是(   )
A.试管中盛酚酞试液,验证氨气的水溶液呈碱性
B.试管中盛酸性高锰酸钾溶液,探究SO2的还原性
C.试管中盛稀氢氧化钠溶液,验证CO2与NaOH反应的产物
D.试管中盛淀粉KI溶液,验证氯气氧化性

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工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一]已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入浓硫酸中,加热,充分反应后收集到气体Y。某同学认为气体Y中除了SO2外还可能含有H2和CO2气体,为此设计了下列实验装置,探究Y中H2和CO2的存在(图中夹持仪器省略)。

(1)装置B中试剂的作用是                                    
(2)认为气体Y中还含有CO2的理由是                           (用化学方程式表示)。
(3)为确认CO2的存在,需在装置中添加M于            (选填序号)。
a.. A之前      b . A-B间       c . B-C间       d . C-D间
(4)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是                                   
[探究二] SO2气体还原Fe3+、I2,使用的药品和装置如下图所示:
FeCl3溶液   含有淀粉的碘水   NaOH溶液
A         B        C
(5)装置C的作用是                             
(6)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发浓缩、冷却结晶、     、洗涤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有    (填序号)。
A.蒸发皿B.石棉网C.漏斗D.烧杯   E.玻璃棒  F. 坩埚
(7)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去
方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红
方案③:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。
上述方案不合理的是    原因是                        (8)能表明I的还原性弱于SO2的现象是       
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我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求:
pH
6.5~8.5
Ca2+、Mg2+
<0.004 5 mol·L-1
细菌总数
<100个/mL
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图

(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入生石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中一个离子方程式:_________________________。
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程____________(填序号)。FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成____________沉淀。
①只是物理过程     ②只是化学过程      ③是物理和化学过程
(3)通入二氧化碳的目的是________________和______________________。
(4)气体A的作用是_________________________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有__________性。
(5)下列物质中____________可以作为气体A的代用品。
①Ca(ClO)2   ②NH3(液)      ③K2FeO4     ④SO2
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)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成__________________________      
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成__________________________   ;写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式___________________________                                
(2)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花,棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液,其作用是                       _________
(3)下列药品中能够用来证明反应结束后的试管中确有余酸的是_________ (填写字母编号,有几个写几个,多写或写错0分)。
A.铁粉B.BaCl2溶液C.银粉D.Na2CO3溶液
(4)实验完毕后,取少量乙试管中溶液于试管中加热,现象是                       ___;原因是___________________________                     
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某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法,研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol・L-1、0.001 mol・L-1, 催化剂的用量可选择0.5g、0g,实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液(0.1 mol・L-1)的用量均为2mL。
(1)配平化学方程式:
______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O
(2)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验编号
T/K
催化剂的用量/ g
KMnO4酸性溶液的浓度/mol・L-1
实验目的

298
0.5
0.01
(Ⅰ)实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响;
(Ⅱ)实验①和③探究温度对该反应速率的影响;
(Ⅲ)实验①和______探究催化剂对该反应速率的影响

 
 
 

 
 
 

 
0
 
(3)在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现,未加催化剂的情况下,刚开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快。
针对上述实验现象,同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快,从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是________________
若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液,草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是_______
A.硫酸钾   B.硫酸锰   C.二氧化锰   D.水
(4)某同学对实验①和②分别进行三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):
KMnO4酸性溶液
的浓度 / mol・L-1
溶液褪色所需时间 t / min
第1次
第2次
第3次
0.01
14
13
11
0.001
6
7
7
计算用0.001 mol・L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率                 (忽略混合前后溶液体积的变化)。
(4) 若不经过计算,直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行?_________。若不可行(若认为可行则不填),请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_____________________________________
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