硝酸铵是一种常用化肥.经测定某硝酸铵(NH4NO3)样品中氮元素的质量分数为34%,则有关该样品的说法正确的是(  )A.该样品可能是纯净物B.该样品可能混入了

硝酸铵是一种常用化肥.经测定某硝酸铵(NH4NO3)样品中氮元素的质量分数为34%,则有关该样品的说法正确的是(  )A.该样品可能是纯净物B.该样品可能混入了

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硝酸铵是一种常用化肥.经测定某硝酸铵(NH4NO3)样品中氮元素的质量分数为34%,则有关该样品的说法正确的是(  )
A.该样品可能是纯净物
B.该样品可能混入了尿素[CO(NH22]
C.该样品中硝酸铵的质量分数可能约为97.1%
D.该样品的硝酸铵中氮元素化合价只为+5价
答案
纯净物硝酸铵中氮元素的质量分数=
28
80
×100%=35%;
A、与样品中氮元素的质量分数为34%相比较,可知该样品是混合物,故A说法错误;
B、尿素[CO(NH22]中氮元素的质量分数=
28
60
×100%=46.7%;不符合题意,故B说法错误;
C、该样品中硝酸铵的质量分数=34%÷35%×100%≈97.1%;故C说法正确;
D、样品的硝酸铵中氮元素化合价:NH4+ 中化合价为-3,NO3- 中化合价为+5;故D说法错误;
故选C.
举一反三
某物质的化学式为HmRO2n,其相对分子质量为M,则R的相对原子质量为______.
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有X、Y两种元素,相对原子质量分别为56、16,化合价分别为+3和-2,则X、Y组成的化合物的相对分子质量为(  )
A.72B.88C.160D.200
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已知硫酸的化学式是H2SO4,则硫酸是由______、______、______元素(写元素名称)组成的.各原子的个数比是______,其中硫元素的化合价是______,硫酸的相对分子质量是______.
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其物质3.2 g在足量氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6 g水,则该物质中一定含有______元素.
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在H2SO4中硫元素的化合价为______价.
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