要使(NH4)2SO4和8Kg NH4NO3所含氮元素的质量相等,需要(NH4)2SO4多少Kg?
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要使(NH4)2SO4和8Kg NH4NO3所含氮元素的质量相等,需要(NH4)2SO4多少Kg? |
答案
根据(NH4)2SO4和8kgNH4NO3中所含氮元素相等, 设硫酸铵的质量为x x××100%=8kg××100% x=13.2kg 答:需要(NH4)2SO413.2kg |
举一反三
有一种硝酸铵[NH4NO3]样品,经分析含氮元素质量分数38%,(括号内是物质中氮元素的质量分数)那么样品中含的杂质可能是( )A.NH4HCO3(17%) | B.CO(NH)2(46.7%) | C.NH4NO3(35%) | D.NH4Cl(26%) |
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我国具有悠久的酿酒历史.某白酒的标签上注有“53°”字样,它表示( )A.该酒在53℃的条件下酿制的 | B.该酒的着火点是53℃ | C.100g该酒中含有53g酒精 | D.100mL该酒中含有53mL酒精 |
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①NH4C1;②NH4N03;③CO(NH2)2三种氮肥按N元素质量分数由高到低的顺序排列正确的是( ) |
实验测得某化肥硝酸铵(NH4NO3)样品中氮的质量分数为37%,则该化肥中可能混入的一种氮肥是( )A.NH4HCO3 | B.CO(NH2)2 | C.(NH4)2SO4 | D.NH4C1 |
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商店中现有碳铵(NH4HCO3)、尿素(CO(NH2)2)两种氮肥,标价为:碳铵0.54元/千克,尿素1.25元/千克.若用100元钱买氮肥,试通过计算说明买哪种氮肥所含氮较多? |
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