下列有关化学实验的说法不正确的是______(填序号)A.用装置①制取气体时长颈漏斗末端的管口要伸入液面以下.B.装置②收集满氧气后,应先熄灭酒精灯,再将导管移
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下列有关化学实验的说法不正确的是______(填序号) A.用装置①制取气体时长颈漏斗末端的管口要伸入液面以下. B.装置②收集满氧气后,应先熄灭酒精灯,再将导管移出水面. C.装置③中的实验现象是硬质玻璃管中红色粉末变黑、石灰水变浑浊. D.装置④中将盐酸与碳酸钠混合,反应停止后,天平不平衡,说明该反应不符合质量守恒定律. |
答案
A、用装置①制取气体时长颈漏斗末端的管口要伸入液面以下,说法正确,形成密封状态,防止制成气体逸出,故A正确; B、装置②收集满氧气后,应先熄灭酒精灯,再将导管移出水面,说法错误,水会倒吸,引起试管炸裂,故B错误; C、装置③中的实验现象是硬质玻璃管中红色粉末变黑、石灰水变浑浊,说法正确,故C正确; D、装置④中将盐酸与碳酸钠混合,反应停止后,天平不平衡,说明该反应不符合质量守恒定律,说法错误,因为生成的气体逸出,故D错误. 故选B、D. |
举一反三
某校化学学习小组的同学测定标准状态下氧气的密度.设计了以下的实验操作步骤: ①按下图装配实验装置:
②洗净试管,然后充分干燥; ③向500mL烧瓶里装满水,向500mL烧杯里加入少量水,把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C也装满水,在中间不要留下气泡,然后用弹簧夹把橡皮管Bj夹紧; ④称得试管的质量为14.45g,往试管里加入KClO3和MnO2的混合物,再称得其质量为15.95g; ⑤打开弹簧夹,把烧杯举起使烧瓶和烧杯的水面一致,再关闭弹簧夹,然后把烧杯中的水倒掉; ⑥打开弹簧夹,加热试管的混合物到不再产生气体,即水不再流向烧杯时为止; ⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温; ⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致,然后再关闭弹簧夹; ⑨用500mL量筒测得烧杯里水的体积为285.0mL,把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7mL; ⑩再称量冷却后试管的质量为15.55g. 根据上述实验,回答下列问题: (1)在操作⑦中,装置冷却时,玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中,不能离开水面,其理由是______. (2)简述操作⑧的必要性,即为什么要调节烧杯的高度,使烧瓶和烧杯中的水面一致?______. (3)在标准状况下氧气的密度为______;混合物中MnO2的质量分数为______. |
某兴趣小组走进实验室看到了一个不和谐的“音符”(如图1). (I)此情此景你首先想到是取用该药品时试剂瓶瓶塞应______放在桌上;取用后应立即塞上瓶塞密封保存,这是因为______. (II)该兴趣小组同学为了测定某变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数,首先设计了图2所示的装置,加入过量的盐酸反应后,通过右侧注射器内收集到气体的量计算出Na2CO3的质量分数(已知该状态下CO2的密度,所使用注射器最大量程为20mL).
写出锥形瓶内所发生变化的化学方程式______,______, 小张认为该方案测得Na2CO3的质量分数不够准确,这是因为______,且小李认为该方案中样品取用的量也需要一定的控制,这是因为______. (III)该兴趣小组同学在反思上面实验后设计了如图3的装置测定变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数.反应的开始、结束都要用注射器反复的排送空气.实验步骤为: ①检查装置的气密性.②称取10克干燥的烧碱样品放入广口瓶中,D处注射器内加入适量的稀硫酸,准确称量装置F的质量320克,连好装置.③打开弹簧夹1,反复推拉注射器A10次,准确称量装置F的质量320.5克.④关闭弹簧夹1,然后推动活塞,让稀硫酸逐滴滴入样品中,直到不再产生气泡为止.⑤打开弹簧夹1,缓缓推拉注射器A10次.⑥再准确称装置F质量为321.6克. 问题探究: (i)若步骤⑤中注射器A推拉速率过快,则测定的Na2CO3的质量分数会______(填“偏大”、“偏小”、“不变”).理由是______. (ⅱ)试根据实验所记数据计算出该烧碱样品中Na2CO3的质量分数.(写出计算过程) ______. |
规范实验操作是获得实验成功的重要保证.下列化学实验操作正确的是( )A. 读出液体的体积 | B. 过滤 | C. 熄灭酒精灯 | D.稀释浓硫酸 |
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下列实验的基本操作中正确的是( )A. 取用液体 | B. 取用固体 | C. 读取液体体积 | D. 检查装置气密性 |
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下列操作正确的是( )A. 闻气体气味 | B. 量取液体 | C. 滴加液体 | D. 取用固体 |
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