某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g．计算废水中

某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g．计算废水中盐酸的溶质质量分数．
在测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究．
（1）①计算废水中盐酸的溶质质量分数______．
②配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/cm³）．他们应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm³）多少毫升______mL．
（2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸．有关实验中的数据记录如

加入盐酸的体积（V）/mL	2	4	6	8	10
溶液温度变化（△t）/℃	5.2	9.6	13.0	16.0	18.2
（1）①设氯化氢的质量为X． NaOH+HCl═NaCl+H2O 40          36.5 20g×2%     X 40 36.5 = 20g×2% X X=0.365g 稀盐酸的质量分数为： 0.365g 50g ×100%=0.73% ②溶液稀释前后溶质的质量不变，应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积为： 100×1.05×10% 1.19×38% =23.22（mL） 故答案为：0.73%；23.22； （2）先根据对应的数值描点，连线即可．作图如下： （3）由表中数据可知，随着盐酸和氢氧化钠溶液反应的不断进行，溶液的温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应．故填：中和反应是放热反应．
某初中化学实验报告中有如下记录：其中实验数据合理的是（　　） A．用100mL量筒量取5.26mL稀H2SO4溶液 B．用托盘天平称取11.7gCuO粉末 C．用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5 D．温度计上显示的室温读数为25.68℃
某学生的下列实验数据，合理的是（　　） A．用托盘天平称量了15.57克氯化钠 B．用10毫升量筒量取了9.25毫升水 C．用烧杯、量筒、托盘天平配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为25.5% D．用pH试纸测得某地下水的pH值为7.12
下列实验数据合理的是（　　） ①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末    ②用100mL量筒量取5.26mL的稀硫酸  ③用普通温度计测得某液体的温度为25.62°C    ④用10mL量筒量取某溶液6.6mL． A．①② B．②③④ C．③④ D．①④
小明用pH试纸测定洗发液（显碱性）的酸碱性强弱时，他先将试纸用蒸馏水润湿，再把洗发液滴在试纸上，则测得的结果与洗发液实际的pH比较（　　） A．相等 B．偏低 C．偏高 D．无法比较
我省巢湖市石灰石资源丰富．滨湖中学化学兴趣小组计划研究繁昌一石灰石矿山的碳酸钙含量．它们选取了100克石灰石样品，在其中加入足量的稀盐酸，测得生成的二氧化碳质量与反应时间的关系如图所示．请你分析并计算后回答： （1）反应生成的二氧化碳质量为______克； （2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？