(8分)无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知:硫化铜(CuS)和硫化亚铜(Cu2S)在空气中灼烧分别发生下列化学反应:2
题型:不详难度:来源:
(8分)无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知:硫化铜(CuS)和硫化亚铜(Cu2S)在空气中灼烧分别发生下列化学反应: 2CuS+3O2灼烧2CuO+2SO2 Cu2S+O2灼烧CuO+SO2(没配平) (1)请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式 。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应,依据的实验现象是 。 (2)根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化,某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器(无其它试剂),通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一:用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。请写出后两个实验步骤: 实验步骤二: 实验步骤三: |
答案
(1)Cu2S+2O2灼烧2CuO+SO2 不再产生刺激性气味的气体或将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方,试纸不变色(其他合理答案酌情给分)。 (2)将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧;冷却至室温后称量其剩余固体的质量 |
解析
试题分析:根据质量守恒定律可知,(1)Cu2S在空气中灼烧的化学方程式为:Cu2S+2O2灼烧 2CuO+SO2确定灼烧的Cu2S是否完全反应,依据的实验现象是不再产生刺激性气味的气体;(2)根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化,硫化铜灼烧后质量减少,而硫化亚铜灼烧后质量不变,故实验步骤为:用天平准确称量一定质量的待测黑色固体;将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧;冷却至室温后称量其剩余固体的质量。 |
举一反三
(8分)小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中,发现随着反应的进行,产生气体的速度逐渐加快,一段时间后逐渐减慢,最后停止产生气体。在反应过程中,溶液的温度也先随之升高,最后下降到室温。于是,小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下:某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
盐酸溶液浓度
| 反应开始时酸 溶液的温度
| 反应开始到2分钟产生的气体体积
| 反应结束共产生气体体积
| 5%
| 20℃
| 10 mL
| 60 mL
| 10%
| 20℃
| 19 mL
| 118 mL
| 15%
| 20℃
| 28 mL
| 175 mL
| 5%
| 35℃
| 28 mL
| 60 mL
| 10%
| 35℃
| 72 mL
| 118 mL
| 15%
| 35℃
| 103 mL
| 175 mL
| (1)分析实验数据得出:一定质量的某种金属和同体积盐酸反应,影响金属和酸反应快慢的主要因素有 、 。 (2)可以通过比较 实验数据来确定金属和酸反应的快慢。 (3)过量锌粒加入盐酸中,反应开始的一段时间,反应速率逐渐加快,而不是逐渐减慢。请分析原因。 。 |
2013年5月,某市自来水有股奇怪的味道,经专家多轮综合检测,基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧,生成88克CO2和25.2克H2O(无其他产物)。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150,求: (1)30克邻叔丁基苯酚中含碳元素 克,氢元素 克。 (2)邻叔丁基苯酚的化学式为 。 |
正确规范的操作是实验成功的关键。下列实验操作,符合规范的是
|
某班同学在实验室制取二氧化碳,老师观察到了四个同学的如下操作,其中正确的是( ) |
化学实验中经常要根据实验内容选择对应的仪器和装置。 (1)将下列操作还需要配合使用的另一种仪器(如下图所示)用短线连接起来。 加热试管中的溶液 加热烧杯中的水 移动高温的蒸发皿
(2)实验室制取甲烷可以用排水法收集,说明甲烷具有 的性质。下图装置既可以用于排空气法又可以用于排水法收集气体。无论瓶内装满空气可是装满水,收集气体时,制得的气体都从b端进入,该气体是 (填序号)。
A.O2 B.CO2 C.H2 |
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