汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在实验室中用10g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制28%的稀硫酸,下列做法或说法正确的
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汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在实验室中用10g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制28%的稀硫酸,下列做法或说法正确的是(水的密度近似看作1g/cm3) A.将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中,并用玻璃棒不断搅拌 | B.将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌 | C.若其他操作正确,量取25mL水时俯视读数,则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28% | D.配制该溶液时,若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和 |
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答案
B |
解析
A、将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中,并用玻璃棒不断搅拌,在量筒内进行溶解操作是操作要求所不允许的;故A不正确; B、所得溶液的溶质质量分数=10g×98%(10g+25g)×100%=28%;故B正确; C、俯视读数时所量取的水的体积小于25mL,溶剂量偏小所得溶液的溶质质量分数则偏大;故C不正确; D、浓硫酸沾到手上应用布擦拭后再用大量水冲洗,不可用腐蚀性同样极强的氢氧化钠进行中和处理;故D不正确; 故选B. |
举一反三
下列实验操作正确的是
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(6分)我市初三学生5月18日进行理化实验操作考核,其中一项是“配制50g 6%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。 (1)需要称取氯化钠的质量是________________g,称量时A出现了右盘低的现象,接下来的操作应该是____________________。 ①左边的平衡螺母向左调 ②右边的平衡螺母向右调 ③右盘中减少砝码 ④左盘中增加食盐 (2)B中仪器a的名称是__________________。量取水时,如果按照图B的方法读数,会使配制的溶液溶质质量分数_______________(填“偏大”或“偏小”) (3)C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。 (4)D中所贴标签有不妥之处,并在方框中写出你认为适合的内容。 |
提高安全意识,是顺利完成化学实验的保障。下列说法中,不正确的是A.洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来,立即用湿抹布盖灭 | B.稀释浓硫酸时将水注入盛浓硫酸的烧杯中 | C.在实验室里制取氧气,先检查装置的气密性 | D.点燃氢气前一定要检验纯度 |
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下列物质附在玻璃仪器的内壁,不能使用稀盐酸浸泡而除去的是( )A.盛饱和石灰水后留下白色固体的试剂瓶 | B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后,残留在试管壁上的蓝色固体 | C.用一氧化碳还原氧化铁后,试管壁内留下的固体 | D.用氢气还原氧化铜后,留在试管壁上的红色固体 |
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化学实验必须严格按照实验步骤和要求,正确、安全地进行操作:倾倒液体时试剂瓶的标签要________;给试管中液体加热时,试管口不能________。 |
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