（9分）实验室有半瓶敞口放置的标签残缺的白色固体（标签如图所示），小明、小亮根据初中所学的知识进行下列探究。【交流讨论一】（1）小明与小亮一致认为碱石灰的用途能

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（9分）实验室有半瓶敞口放置的标签残缺的白色固体（标签如图所示），小明、小亮根据初中所学的知识进行下列探究。

【交流讨论一】
（1）小明与小亮一致认为碱石灰的用途能
做干燥剂，理由是                          。
（2）取适量该固体放入烧杯中，加入适量的水充分搅拌，发现
烧杯中有白色沉淀，烧杯外壁发热，于是小亮得出结论一定有生石灰。小明认为不一定，小明的理由是                                       。
（3）他俩将（2）烧杯中的混合物过滤，对滤液和白色沉淀的组成情况进行了进一步探究。
【猜测】Ⅰ．小明猜测滤液中的溶质是：①NaOH，②Ca(OH)₂_，③NaOH、Ca(OH)₂，④Ca(OH)₂、NaCO₃_，⑤NaCO₃、 NaOH。
【交流讨论二】小亮认为小明的猜测中          （填序号）不合理，小亮猜测滤液中的溶质还可能是                                      。
【活动探究】小明对滤液中溶质的成分进行探究：（资料： BaCl₂溶液显中性, BaCO₃为不溶于水的白色固体）

实验步骤	实验现象	结论
A．取少量滤液加入过量的BaCl₂溶液中	产生白色沉淀	一定有
B．将A中的混合物过滤，向滤液中加入		一定有NaOH

Ⅱ．小亮猜测白色沉淀是①CaCO₃_，②CaCO₃、Ca(OH)₂_。
【交流讨论三】小亮根据小明的实验结论得出自己对白色沉淀的猜测中（填序号）正确。
【启示】药品保存时应注意。

答案

【交流讨论一】（1）碱石灰中的生石灰，火碱都有吸水性（1分）
（2）火碱溶于水也会放热（1分）
【交流讨论二】②④ （1分少选或多选都不得分） Na₂CO₃(1分)
【活动探究】

实验步骤	实验现象	结论
		Na₂CO₃(1分)
B．酚酞试液（1分）	溶液变成红色（1分）

【交流讨论三】①（1分）【启示】密闭保存（1分）

解析

试题分析：（1）干燥剂的作用就是吸水，碱石灰中的生石灰和火碱都有吸水性，因此可做干燥剂；（2）烧杯中有白色沉淀，说明其中的生石灰发生变质生成碳酸钙，而烧杯壁热说明物质溶解放热，而生石灰和火碱溶于水都放热，故不一定有生石灰；（3）猜想：（1）因干燥剂的成分中有火碱，无论变质与否，滤液中一定有与钠有关的物质，故不可能只有②氢氧化钙；而④的猜想氢氧化钙和碳酸钠会继续反应，不能共存，故也不可能是氢氧化钙和碳酸钠的混合液；根据氢氧化钠和生石灰的变质程度综合分析，若是都变质，则生石灰吸收水变成氢氧化钙，氢氧化钙继续吸收二氧化碳变成难溶于水的碳酸钙，氢氧化钠变质成碳酸钠．故滤液中还可能是：Na₂CO₃；验证：能与氯化钡反应产生白色沉淀的是其中含碳酸根离子的碳酸钠；要验证有氢氧化钠，在用过量的氯化钡排除碳酸钠的碱性干扰后，可以用酚酞试液验证其显碱性，碱溶液能使无色酚酞试液变成红色；（2）白色沉淀是生石灰吸收水变成氢氧化钙，氢氧化钙继续吸收二氧化碳变成难溶于水的碳酸钙，不可能是氢氧化钙，因为氢氧化钙能溶于水；启示：因物质敞口放置易吸收空气中的水和二氧化碳等而变质。

举一反三

下列实验方案中，能达到实验目的的是：

选项	实验目的	实验方案
A	除去混入CO₂中的O₂	通过炽热的木炭层
B	确认粉末中含有MnO₂和CuO	加入过量的过氧化氢溶液
C	从CaCO₃和CaO的混合粉末中得到CaCO₃	加入足量的稀盐酸，过滤
D	从AgNO₃和Zn(NO₃)₂的混合溶液中得到Ag	加入适量的铜粉，过滤

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（6分）蕲春实验中学化学兴趣小组，在学习碱的化学性质时，进行了如图1所示的实验。

（1）第一组同学在向A中加入一定量的稀盐酸后，发现A中溶液仍然呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外，用化学式表示）　；第二组同学做完A实验后溶液呈无色，用微观理论解释A中溶液变为无色的反应的实质是　。
（2）第三组同学做B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前K₁、K₂均处于关闭状态）。B实验全过程的操作及现象是：

步骤	现象
第一步：；	气球胀大
第二步：。	气球又缩小至原来状态

（3）请写出气球缩小至原来状态的化学方程式　。
（4）实验结束后，小军将以上同学做的A、B两个实验的废液均倒入同一个大烧杯中，观察到混合后的废液呈红色，由此产生疑问：
[提出问题]大烧杯的废液中含有哪些溶质？（酚酞除外）
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
[实验验证]取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液，如图2为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线。
[实验结论]如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，则废液中的溶质为　；如果观察到有沉淀产生，溶液仍由红色变为无色，则废液中的溶质为　。

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(5分)某校化学小组同学从家中带来淀粉、食盐、纯碱、泡打粉、去污粉和部分变质的熟石灰6种固体物质。老师从中取出任意3种并编号，让小组同学通过实验确认分别为哪种固体。

【查阅资料】
①该去污粉主要成分为碳酸钠和碳酸钙
② 该泡打粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸
③ 熟石灰变质的原因是因为其吸收了空气中的二氧化碳。
【实验准备】
为顺利完成任务，小组同学在老师指导下进行了如下预备实验。部分现象记录如下：

	实验1 取样，加足量水充分溶解	实验2 取样，加入适量稀盐酸
淀粉	白色浑浊，试管底部有不溶物	无明显现象
泡打粉	有气体产生，试管底部有白色不溶物	有气体产生

【实验过程】
小组同学对老师提供的三种固体进行实验探究。部分现象记录如下：

	实验1 取样，加足量水充分溶解	实验2 取样，加入适量稀盐酸	实验3 取实验1上层清液，加入3滴酚酞溶液
固体Ⅰ	有气体产生，试管底部有白色不溶物	有气体产生
固体Ⅱ	固体溶解，形成无色溶液	有气体产生	溶液变红
固体Ⅲ	有白色浑浊，试管底部有白色不溶物	有气体产生	溶液变红

【得出结论】
1．固体Ⅱ、Ⅲ加水形成的溶液pH      7 （填“>”、“<”或“=”）；
2．分析以上实验现象得知，固体Ⅰ是      ，固体Ⅱ是      。
3．小组同学通过讨论认为固体Ⅲ不能确定的物质为               。请你设计确认该固体的实验方案                             。

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某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示：

（1）一周后观察：试管①和③中的铁钉无明显变化，
试管②中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要
条件是铁与空气中的氧气、直接接触。
（2）任举一例日常生活中防止铁制品生锈的方
法。

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（8分）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是______________。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】

常见铁的氧化物	FeO	Fe₂O₃	Fe₃O₄
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能

【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe₃O₄；猜想二：剩余固体是_____________。
【实验探究】

实验操作	实验现象及结论

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe₂O₃，理由是_______________________________。

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