如图所示,实验室有一瓶标签被部分腐蚀的溶液,已知该溶液不是NaNO3,为确定其成分,某同学进行如下研究。【初步判断】(1)该溶液不可能是 (填序号).①酸;②
题型:不详难度:来源:
如图所示,实验室有一瓶标签被部分腐蚀的溶液,已知该溶液不是NaNO3,为确定其成分,某同学进行如下研究。
【初步判断】(1)该溶液不可能是 (填序号).①酸;②碱;③盐. 【实验探究】几位同学设计了如下实验
【分析与推理】 (2)“步骤一”存在明显操作错误,该错误是 ; (3)完成“步骤一”后,可推理出该溶液一定不是 溶液(写溶质化学式),你的理由是 。 (4)请你设计“步骤三”: 加入的X试剂是 ,若实验现象是 ,可推理出该溶液是 (写溶质化学式)。 【反思与评价】 (5)上述实验中,步骤 (填写序号)是没有必要进行的。 |
答案
(1) ① ; (2)把pH试纸浸入待测液;(3)NaOH或Na2CO3(写出一者即可,二者都写最好)NaOH和 Na2CO3溶液均为碱性;(4)BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液), 有白色沉淀,是硫酸钠;无白色沉淀,是氯化钠。(现象和结论能对应上即可,此处两空都对,得1分)(5)二 |
解析
试题分析:【初步判断】(1)该溶液不可能是酸,因为酸的阳离子为氢离子;【分析与推理】(2)“步骤一”存在明显操作错误,该错误是把pH试纸浸入待测液;污染整瓶的药品;(3)完成“步骤一”后,可推理出该溶液一定不是显碱性的NaOH或Na2CO3,理由是NaOH和 Na2CO3溶液均为碱性;根据以上结论可知该溶液可能是硫酸钠或氯化钠,故(4)加入的X试剂是氯化钡,出现白色沉淀说明是硫酸钠;若无沉淀析出,是氯化钠【反思与评价】(5)上述实验中,步骤二是没有必要进行的,因为题中明确了含有钠离子。 |
举一反三
某实验小组为了除去铜丝网上的黑色物质(CuO),进行铜丝网的回收再利用,制定了如下两种方案。请根据方案回答:(提示:黑色铜丝网是铜和氧化铜混合物)
(1)甲方案的玻璃管中发生反应的化学方程式是 ,其中氧化铜失去氧,发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。乙方案的烧杯中现象是 ,发生反应的化学方程式是_ 。两种方案相比较,甲方案明显的不足之处是 。 (2)若两种方案中加入的试剂均过量,则甲方案中回收的铜丝网的质量(填“<”、“>”、“=”) 乙方案中回收的铜丝网的质量。 (3)反应结束后,写出能证明乙方案中盐酸过量的实验操作和现象是 。 (4)若在乙方案反应后烧杯中的液体中加入足量的铁粉充分搅拌,最后得到的溶液中溶质为 。 |
(6分)2013年12月2日,我国“嫦娥三号”探测器由长征三号运载火箭发射,首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。“玉兔”月球车底盘和车轮由铝合金材料制成。看见玉兔车金灿灿的车身后,小聪同学想到家里新换的水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱,请你一同参加。
(1)【知识回放】 金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Ag Pt Au。请你在横线上填写对应金属的元素符号。 (2)【作出猜想】 猜想1.Cr>Fe>Cu; 猜想2.Fe>Cu >Cr; 猜想3.你的猜想是 ____。 【查阅资料】 ① 铬是银白色有光泽的金属,在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 ② 铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。 (3)【设计与实验】 小聪同学取大小相等的三种金属片,用砂纸打磨光亮;再取三支试管,分别放入等量的同种稀硫酸。
实验
| 试管1
| 试管2
| 试管3
| 实验 操作
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| 实验 现象
| 铁片表面产生气泡较慢,溶液变为浅绿色
| 铬片表面产生气泡较快,溶液变成为蓝色
| ______
| (4)【结论与解释】 小聪得到的结论是:猜想 正确。 (5)【知识运用】 将铬片投入FeSO4溶液中,反应 (填“能”或 “不能”)进行。若能进行,请你写出反应的化学方程式 ________________。 |
某校化学兴趣小组同学对质量守恒定律进行实验探究,甲组同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究,乙组同学用图二进行探究。回答下列问题:
(1)甲组同学待镁条燃烧后,称量留在石棉网上固体的质量。发现比反应前镁条的质量要轻。请你分析其中的原因可能是 。经过分析后,该组同学在燃烧的镁条上方罩上罩,使夹持的镁条完全燃烧并使生成物全部收集起来称量,则称得的质量和原镁条质量比 (填“相等”或“变大”或“变小”),请你解释原因: 。 (2)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为 。乙组同学实验现象是:天平 (填“保持平衡”或“向左偏转”或“向右偏转”) (3)通过以上两个实验,你获得的启示是 。 |
(每空2分,共14分)氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。 【查阅资料】 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。 氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气。 钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气,并放出大量的热。 标准状况下氢气的密度为0.09g/L。 【进行实验】 小组同学设计的制取装置如下图所示(固定装置略)。
回答下列问题: (1)写出A中发生反应的化学方程式 。 (2)B、D中所盛试剂相同,该试剂为 ,其作用分别是 、 。 (3)实验时先打开A中活塞,一段时间后,再点燃C中酒精灯,其目的是 。 (4)装置C中制取氢化钙的化学方程式是 。 【实验反思】小组同学通过反思提出问题:上述制得的氢化钙是否纯净? 【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想: 他们按照下图所示装置进行检验。
【设计实验】若所加入的氢化钙样品质量为2.1 g,请验证该氢化钙样品是否纯净? (要求操作、数据和结论)。 |
(7 分)实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,做了如图所示 8 个实验。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑴请你从上述 8 个实验中任选一个,描述其实验现象:(写清试管标号及对应试管中出现的现象) . ⑵实验后,某试管中得到黄色溶液,该试管中发生反应的化学方程式为 。 ⑶实验后,某试管中得到红色溶液,向其中加入足量的稀盐酸,溶液变为无色。由此推断,该试管中最初盛有的物质是 。 ⑷实验后,某试管中得到无色溶液 A,向其中逐滴滴加 Na2CO3 溶液,先有气泡产生, 继续滴加,又产生白色沉淀。由此推断,滴加 Na2CO3 溶液之前的该反应可能发生在______号试管中,无色溶液 A 中的金属阳离子是 (写离子符号)。请你阐述无色溶液 A 中加入 Na2CO3 溶液后,没有立即产生白色沉淀的原因: 。 |
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