（7分）有A～E五种稀溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、酚酞溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液中的一种，请根据以下实验现象回答问题。已知:碳酸钠溶液呈碱

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（7分）有A～E五种稀溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、酚酞溶
液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液中的一种，请根据以下实验现象回答问题。
已知:碳酸钠溶液呈碱性。
（1）将适量A分别滴入盛有少量B、C、D、E的试管中，实验记录如下：

	B	C	D	E
A	无明显变化	液体变红色	无明显变化	白色沉淀

C中溶液是      ，E中发生反应的化学方程式为      。
（2）再将适量B分别滴加到上述实验后盛有C、D、E的试管中,C中液体由红色变为无
色，D中无明显变化，E中沉淀消失。
①B中溶液是      ，C中发生反应的化学方程式是      。
②盛有E的试管中最终所得溶液中一定含有的溶质是      。
（3）对还没有确定的液体，下列鉴别方法中，正确的是      （填字母序号）。
A．分别滴加适量水              B．分别蒸发溶剂
C．分别滴加无色酚酞溶液        D．分别通入CO₂后，再滴加稀盐酸

答案

①酚酞溶液 Ca(OH)₂+Na₂CO₃ ="==" CaCO₃↓+2NaOH（2）①稀盐酸 Ca(OH)₂+2HCl = CaCl₂ + 2H₂O②CaCl₂和NaCl（3）C、D

解析

试题分析：（1）有A～E五种稀溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、酚酞溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液中的一种，根据物质物质的性质和现象可知因为A与C反应变红色，从而确定AC中一种是酸碱指示剂，另一种为碱性溶液，如果A为指示剂不会出现沉淀，故C为酚酞试液，A为氢氧化钙，E为碳酸钠，故E中发生反应的化学方程式为Ca(OH)₂+Na₂CO₃ ="==" CaCO₃↓+2NaOH；（2）再将适量B分别滴加到上述实验后盛有C、D、E的试管中,C中液体由红色变为无色，D中无明显变化，E中沉淀消失。说明①B为稀盐酸，C中发生反应的化学方程式是Ca(OH)₂+2HCl = CaCl₂ + 2H₂O；②盛有E的试管中最终所得溶液中一定含有的溶质是CaCl₂和NaCl；（3）对还没有确定的液体，为氢氧化钠和氯化钠故鉴别方法中，正确的是C．分别滴加无色酚酞溶液D．分别通入CO₂后，再滴加稀盐酸

举一反三

（8分）牙膏是生活必需品，某兴趣小组同学对某品牌市售牙膏展开如下探究，请回答
问题。

【已知资料】
①SiO₂不溶于水、且不与酸反应 ②K₁₂、甘油、香精等均易溶于水
【实验探究】
Ⅰ：取一小段牙膏，加入蒸馏水，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为8.3，则此牙膏显性。
Ⅱ：兴趣小组同学设计了如下实验方案，并进行3次实验。通过测量SiO₂质量，从而确定此牙膏中SiO₂的质量分数。实验过程如下：
①准确称取2.0g牙膏膏体，加足量水充分溶解并过滤。
②将滤渣转移至烧杯中，加入过量稀盐酸，至看到为止。
③______、洗涤、干燥并称量得到剩余固体质量。（如表）

实验编号	1	2	3
实验前（g）	2.00	2.00	2.00
实验后（g）	0.43	0.44	0.45

④根据实验数据进行计算，此牙膏中SiO₂
的质量分数为       %。
⑤反思实验过程。
A.步骤①中加足量水的目的是      。
B.步骤②中发生反应的化学方程式为      。
C.多次测量实验数据的目的是      。
D.若验证步骤②中盐酸过量，可以选择的试剂是      （至少写出类别不同的两种物质）。

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（6分）某化学兴趣小组同学利用如下图所示装置进行实验。

（1）打开a，关闭b，装置I中加入黑色固体和无色液体，装置Ⅱ的热水中加入白磷，观察到Ⅱ中白磷燃烧。
①装置I中发生反应的化学方程式为              。
②白磷燃烧的原因是                  。
（2）装置I中加入大理石和过量稀盐酸，装置Ⅱ 中加入滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液。
①打开a，关闭b，Ⅱ中发生反应的化学方程式为                             。
②一段时间后，关闭a，打开b。若装置Ⅱ 中最终得到无色澄清溶液，则Ⅱ中一定发生的反应化学方程式为                                      ；若装置Ⅱ中最终得到无色溶液且底部有不溶物，则II中无色溶液的溶质可能为                。

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（7分）化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na₂O₂）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动。
【提供资料】① 二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。
②Na₂O₂是一种淡黄色固体，常温下能与H₂O、HCl气体等物质发生反应，生成氧气不能与N₂发生反应。
（1）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。

① 写出检验G中气体的方法                                        。
②若无装置C，对实验有影响的物质是            。
③若观察到                             ，说明二氧化碳已经除尽。
（2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。
【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想。
猜想1：是氢氧化钠    猜想2：是碳酸氢钠     猜想3：是碳酸钠
你认为猜想        是不正确的，理由是                               。
【进行实验】排除错误猜想后，同学们通过以下实验验证了另一种物质。

实验操作	实验现象
取少量CO₂与Na₂O₂反应后的固体于试管中，加入稀盐酸。	有大量气泡产生

【反思与评价】
①某同学认为上述方案存在不足，他的理由是。
②写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。

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（7分）金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用。
（1）地壳中含量最多的金属元素是             。
（2）金属铜做导线是利用其延展性和             性。
（3）铁是应用最广泛的金属。工业常用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为_                               。
（4）实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置。

①乙实验的现象为_______________________________________________
②若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的。说明具体的改进方法：________________________________________________
③按如图实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生。以下说法正确的是________(填序号) 。

A．最后烧杯中的溶液不可能是无色的

B．乙实验中，CuSO₄溶液一定是过量的

C．乙、丙混合过程中，可能没有发生化学反应

D．最后烧杯中的溶液，一定含有Al₂(SO₄)₃，可能含有FeSO₄

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（8分）
体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果。某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)₂、MgCO₃中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究。
已知：MgO+2HCl = MgCl₂+H₂O
MgCO₃+2HCl = MgCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO₃
①取少量样品，如图所示进行实验。观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是____________。则证明“镁粉”中一定含有MgCO₃。

②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭。但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成__________。小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中______________。
（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)₂
【实验过程】
Ⅰ。用MgO、Mg(OH)₂和MgCO₃三种固体分别做性质实验。分别取0.5 g三种固体粉末，每次取样方法如下图所示：

逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）

	MgO	Mg(OH)₂	MgCO₃
消耗稀盐酸的体积 /mL	10.4	7.2	5.0

Mg(OH)₂与盐酸发生中和反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ。取“镁粉”样品0.5 g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为5.3 mL。
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO₃。理由是____________________________________
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5 g“镁粉”和0.5 g_________，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119 mL和140 mL。由此可知“镁粉”中含有MgCO₃的质量分数为___________，“镁粉”中除MgCO₃外的另一种物质为_____________。

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