(7分)已知某合金样品中可能含有铝、铁、铜中的两种或三种。某小组同学对该合金样品的成分进行探究。【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液可以发生反应,而铁、铜不与氢氧化钠溶

(7分)已知某合金样品中可能含有铝、铁、铜中的两种或三种。某小组同学对该合金样品的成分进行探究。【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液可以发生反应,而铁、铜不与氢氧化钠溶

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(7分)已知某合金样品中可能含有铝、铁、铜中的两种或三种。某小组同学对该合金样品的成分进行探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液可以发生反应,而铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。
已知2Al + 2NaOH + 2X= 2NaAlO2 + H2↑,则X的化学式是     
【探究实验】
实验方案
实验现象
结论
取一定量的合金样品,加过量的     ,充分反应后过滤,滤渣备用。
取步骤①所得滤渣,加      
样品部分溶解,并有气体放出。
      
合金中一定含有      
 
合金中一定含有铁和铜。
【拓展探究】某同学进一步验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序,他设计了以下四种实验方案,其中能达到实验目的的是     (填字母序号)。
将Al、Cu分别加入到FeSO4溶液中
将Al、Fe分别加入到CuSO4溶液中
将Al分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中
将Fe分别加入到Al2(SO4)3、CuSO4溶液中
答案
 【查阅资料】H2O
【探究实验】
实验方案
实验现象
结论
氢氧化钠溶液
过量稀硫酸
 
样品部分溶解,并有气体放出

【拓展探究】AD(2分)
解析
 
试题分析:根据质量守恒定律可知已知2Al + 2NaOH + 2X= 2NaAlO2 + H2↑,则X的化学式是H2O ; 【探究实验】根据叙述滤渣备用,故确定所加试剂①取一定量的合金样品,加过量的氢氧化钠溶液,充分反应后过滤,滤渣备用,出现样品部分溶解,并有气体放出,说明一定含有金属铝;②取步骤①所得滤渣,加入过量的稀硫酸,出现样品部分溶解,并有气体放出,说明合金中一定含有铁和铜。【拓展探究】某同学进一步验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序,他设计了以下四种实验方案,其中能达到实验目的的是A将Al、Cu分别加入到FeSO4溶液中;D选项将Fe分别加入到Al2(SO4)3、CuSO4溶液中。
举一反三
(7分)有A~E五种稀溶液,分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、酚酞溶
液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液中的一种,请根据以下实验现象回答问题。
已知:碳酸钠溶液呈碱性。
(1)将适量A分别滴入盛有少量B、C、D、E的试管中,实验记录如下:
 
B
C
D
E
A
无明显变化
液体变红色
无明显变化
白色沉淀
C中溶液是      ,E中发生反应的化学方程式为      
(2)再将适量B分别滴加到上述实验后盛有C、D、E的试管中,C中液体由红色变为无
色,D中无明显变化,E中沉淀消失。
①B中溶液是      ,C中发生反应的化学方程式是      
②盛有E的试管中最终所得溶液中一定含有的溶质是      
(3)对还没有确定的液体,下列鉴别方法中,正确的是      (填字母序号)。
A.分别滴加适量水              B.分别蒸发溶剂     
C.分别滴加无色酚酞溶液        D.分别通入CO2后,再滴加稀盐酸
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(8分)牙膏是生活必需品,某兴趣小组同学对某品牌市售牙膏展开如下探究,请回答
问题。

【已知资料】
①SiO2不溶于水、且不与酸反应 ②K12、甘油、香精等均易溶于水
【实验探究】
Ⅰ:取一小段牙膏,加入蒸馏水,充分搅拌后静置,测得上层清液的pH为8.3,则此牙膏显       性。
Ⅱ:兴趣小组同学设计了如下实验方案,并进行3次实验。通过测量SiO2质量,从而确定此牙膏中SiO2的质量分数。实验过程如下:
①准确称取2.0g牙膏膏体,加足量水充分溶解并过滤。
②将滤渣转移至烧杯中,加入过量稀盐酸,至看到      为止。                     
③______、洗涤、干燥并称量得到剩余固体质量。(如表)
实验编号
1
2
3
实验前(g)
2.00
2.00
2.00
实验后(g)
0.43
0.44
0.45
 
④根据实验数据进行计算,此牙膏中SiO2
的质量分数为       %。
⑤反思实验过程。
A.步骤①中加足量水的目的是      
B.步骤②中发生反应的化学方程式为      。 
C.多次测量实验数据的目的是      
D.若验证步骤②中盐酸过量,可以选择的试剂是      (至少写出类别不同的两种物质)。
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(6分)某化学兴趣小组同学利用如下图所示装置进行实验。

(1)打开a,关闭b,装置I中加入黑色固体和无色液体,装置Ⅱ的热水中加入白磷,观察到Ⅱ中白磷燃烧。
①装置I中发生反应的化学方程式为              
②白磷燃烧的原因是                  
(2)装置I中加入大理石和过量稀盐酸,装置Ⅱ 中加入滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液。
①打开a,关闭b,Ⅱ中发生反应的化学方程式为                             
②一段时间后,关闭a,打开b。若装置Ⅱ 中最终得到无色澄清溶液,则Ⅱ中一定发生的反应化学方程式为                                      ;若装置Ⅱ中最终得到无色溶液且底部有不溶物,则II中无色溶液的溶质可能为                
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(7分)化学兴趣课上,同学们对过氧化钠(Na2O2)可以做供氧剂产生了浓厚兴趣,于是在老师的指导下展开了以下探究活动。
【提供资料】① 二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。
②Na2O2是一种淡黄色固体,常温下能与H2O、HCl气体等物质发生反应,生成氧气不能与N2发生反应。
(1)探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。

① 写出检验G中气体的方法                                        
②若无装置C,对实验有影响的物质是            
③若观察到                             ,说明二氧化碳已经除尽。
(2)探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。
【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想。
猜想1:是氢氧化钠    猜想2:是碳酸氢钠     猜想3:是碳酸钠
你认为猜想        是不正确的,理由是                               
【进行实验】排除错误猜想后,同学们通过以下实验验证了另一种物质。
实验操作
实验现象
取少量CO2与Na2O2反应后的固体于试管中,加入稀盐酸。
有大量气泡产生
【反思与评价】
①某同学认为上述方案存在不足,他的理由是                                
②写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式                               
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(7分)金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用。
(1)地壳中含量最多的金属元素是             
(2)金属铜做导线是利用其延展性和             性。
(3)铁是应用最广泛的金属。工业常用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳在高温条件下炼铁,该反应的化学方程式为_                               
(4)实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置。

①乙实验的现象为_______________________________________________
②若将上述实验之一替换掉一种药品,即可达成实验目的。说明具体的改进方法:________________________________________________
③按如图实验结束后,将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中,充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯,无气泡产生。以下说法正确的是________(填序号) 。
A.最后烧杯中的溶液不可能是无色的
B.乙实验中,CuSO4溶液一定是过量的
C.乙、丙混合过程中,可能没有发生化学反应
D.最后烧杯中的溶液,一定含有Al2(SO4)3,可能含有FeSO4

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