为验证混合气体由H2、CO和HC1组成,请从下图中选用适当的实验装置设计一个实验,并回答下列问题(1)连接选用装置的正确顺序是(只要求写出图中装置的序号)
题型:不详难度:来源:
为验证混合气体由H2、CO和HC1组成,请从下图中选用适当的实验装置设 计一个实验,并回答下列问题
(1)连接选用装置的正确顺序是(只要求写出图中装置的序号) (2)所用装置的连接顺序是(填各接口的字母,连接胶省略,装置之间用“→”连接)混合气体→ 。 (3)首先选用的装置的作用 ,第二步选用的装置的作用 。 (4)简述尾气处理方法 。 |
答案
(1)④⑥①⑦⑤ ; (2)G、H→L、K→A、B→M、N→I、J; (3)验正混合气体中HC1的存在;吸收水蒸气排除对后面实验的干扰; (4)直接点燃或气球收集 |
解析
试题分析:(1)氯化氢溶于水形成盐酸,盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,所以先将混合气体通过硝酸银溶液检验氯化氢气体的存在,检验氢气和一氧化碳根据氢气还原氧化铜生成铜和水,一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳,所以将气体通过氧化铜后,先看是否有水生成,再看是否有二氧化碳生成,验证水用无水硫酸铜,无水硫酸铜遇到水,由白色变为蓝色,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以用澄清石灰水验证二氧化碳的存在,由于气体通过硝酸银溶液时就带上水了,所以通过氧化铜之前,先通过浓硫酸,将原来的水除掉,通过氧化铜后先通过无水硫酸铜,验证水的生成,说明混合气体中含有氢气,再通过澄清石灰水,验证二氧化碳的生成,从而验证一氧化碳的存在,所以顺序是:④⑥①⑦⑤; (2)依据(1)选用相应的装置,为确保气体与荣耀充分接触,进入装置中的导气管应插入液面以下;为利于导出气体,导出气体的导气管应在液面以上。所以所用装置的连接顺序是G、H→L、K→A、B→M、N→I、J; (3)选用的第一个装置是硝酸银溶液,氯化氢溶于水形成盐酸,盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,所以第一个装置的作用是验证并除去氯化氢气体的存在; 选用的第二个装置是浓硫酸,浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂,所以第二个装置的作用是除去混合气体中的水蒸气,便于验证氢气的存在; (4)因为最后剩余气体中含有一氧化碳有毒,应收集或转化为二氧化碳在排放。 |
举一反三
在实验室配制石灰水时,小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中,向其中加入一定量的蒸馏水,充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体,于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断,你认为小艳同学的理由是 。针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论,请你参与讨论并完成实验报告。 【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么? 【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2; 乙同学猜想是CaCO3; 你认为是 。 【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想:
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| (1)取少量的熟石灰样品于烧杯中,加适量的水充分溶解后过滤。 向滤液中加入适量的 溶液; (2)向滤出固体中加入适量 。
| (1) ; (2) 。
| 猜想正确
| |
为了解决环境因素对维生素C含量的影响,从而更好地保存有关食物,某兴趣小组同学根据维生素C可使高锰酸钾(KMnO4)溶液褪色的原理,进行了如下表所示的实验。
编号
| 维生素C溶液的处理方法
| 使40毫升高锰酸钾(KMnO4)溶液褪色的滴数
| 1
| 放置于室内暗处0.5小时
| 15
| 2
| 阳光强烈直射5小时后,放置于室内暗处0.5小时
| 22
| 3
| 煮沸10分钟后,放置于室内暗处0.5小时
| 21
| (1)他们探究了 对维生素C含量的影响。 (2)他们的探究对我们的启示是:在贮存富含维生素C的食物时,应 ,以防止其中的维生素C过量流失,降低食物的营养价值。 (3)为了解维生素C的化学性质,他们用pH试纸测得该维生素C溶液的pH在1至2之间,说明维生素C具有 性。 |
实验室有一种澄清的废液中可能含有Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2、BaCl2中的一种或几种物质,为了证明其成分,进行了如下的探究活动。
【提出问题】废液中含有哪些溶质? 【进行实验1】 甲同学取样: 【表达交流】 由此证明溶液中一定没有(1) ; 【进行实验2】乙同学再取样,向废液中通入二氧化碳气体,观察到废液中出现白色浑浊,由此乙同学得出的结论废液中一定含有Ca(OH)2。 【表达交流】请你对乙同学的结论做出评价:(2) ; 【进行实验3】甲同学再取少量废液加入一定量的(3) ,若观察到(4) ,证明乙同学的结论正确 【反思与评价】废液中通入二氧化碳后可能发生的化学反应方程式为:(5) 。 |
实验室有一瓶保管不当的试剂(如图),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣,决定对其成分进行探究:
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢? 【交流讨论】根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是 。 A.酸 B.碱 C.盐 【查阅资料】 Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。 Ⅱ. Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。 Ⅲ.测定室温(20℃)时,四种物质的溶解度的数据如下:
物质
| NaCl
| NaOH
| Na2CO3
| NaHCO3
| 溶解度/g
| 36
| 109
| 215
| 9.6
| 【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断, 这瓶试剂不可能是 。 【作出猜想】①可能是 溶液;②可能是Na2CO3溶液;③可能是NaCl。 【设计并实验】 (1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH>7,这瓶试剂不可能 是 。 (2)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液,他又进行了如下实验:
操作步骤
| 实验现象
| 结论及化学方程式
| 取样于试管中, 滴加氢氧化钙溶液
|
| 猜想②正确 相关的化学方程式
| |
小红同学对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣,并进行了如下探究: 【提出问题】猜想Ⅰ:铜与浓硫酸不能反应;猜想Ⅱ:铜与浓硫酸能反应,且可能生成氢气. 【实验探究】 实验Ⅰ:在一支试管中加入一小片铜,再加入少量的浓硫酸,试管中无现象; 实验Ⅱ:再给上述试管加热,试管中产生有刺激性气味的气体,溶液呈现蓝色. 【分析猜想】 (1)溶液呈蓝色,说明生成了 。 (2)根据 推断,产生的气体不可能是氢气,很可能是一种含硫元素的气体. 【查阅资料】 (1)常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。 (2)二氧化硫和二氧化碳相似,都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。 (3)二氧化硫能使品红溶液褪色,加热,又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色. 【实验探究】为了检验产生的气体的成分,小红将产生的气体通入品红溶液中,溶液褪色,加热,溶液又变成红色. 【实验结论】(1)在常温下,铜与浓硫酸不能反应;(2)在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是 ,此反应还生成了水,请写出该反应的化学方程式 ; (3)浓硫酸与铜加热时能反应,而稀硫酸与铜即使加热也不能反应,由此说明:物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外,还可能与溶液中溶质的 有关. 【拓展延伸】为了防止污染空气,小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体,请写出该反应的化学方程式 。 |
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