李莉同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如图所示）．老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸铜、硫酸镁溶液中的一种．[查阅资料]常

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李莉同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如图所示）．老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸铜、硫酸镁溶液中的一种．[查阅资料]常温下这三种物质的溶解度如下表：

物质	H₂SO₄	Na₂SO₄	MgSO₄	CuSO₄
溶解度/g	与水任意比互溶	19.0	39.0	23.1

（1）根据上述信息，可排除和溶液；
（2）为确定其成分李莉同学对此溶液进行如下实验探究：
[作出假设]该溶液可能是溶液；
[实验验证]

实验方法及步骤	可能出现的现象	结论或有关化学方程式

答案

1）硫酸钠和硫酸铜溶液（2）硫酸镁（或硫酸）

实验方法及步骤	可能出现的现象	结论或有关化学方程式
用一只试管装少量该溶液滴入氢氧化钠溶液	产生白色沉淀	该溶液为MgSO₄， MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄

解析

试题分析：（1）硫酸的溶解度是能与水以任意比互溶，溶液中溶质的质量分数可以达到20%，可能是硫酸；根据硫酸钠的溶解度，在该温度下，硫酸钠饱和溶液的溶质的质量分数为：

×100%≈17%，即最大质量分数不会超过17%，而图中信息为20%，则一定不是硫酸钠溶液，根据硫酸镁的溶解度，在该温度下，硫酸镁饱和溶液的溶质的质量分数是：

×100%≈28.06%，即最大质量分数不会超过28.06%，可能是硫酸镁；根据硫酸铜的溶解度，在该温度下，硫酸铜饱和溶液的溶质的质量分数为：

×100%≈18.8%，即最大质量分数不会超过18.8%，而图中信息为20%，则一定不是硫酸铜溶液．（2）可根据硫酸或硫酸镁的性质设计实验方案，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀．

举一反三

蔗糖是我们生活中经常接触的一种食品。生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里加热过久会变成黑色，小明、小强同学对此产生了浓厚的兴趣，对蔗糖的成分进行了探究。
【提出问题】蔗糖是由哪些元素组成的呢？
【猜想】蔗糖中可能含碳元素，或许还有其他元素，如氢元素等。
【设计实验】小明、小强分别设计了如下方案进行实验探究：
小明：将蔗糖在空气中点燃。单独点燃蔗糖不易燃烧，但在蔗糖中掺入少量烟灰，蔗糖就很容易被点燃。分别用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。
小强：将蔗糖放在一密闭的容器中加强热，观察现象。
【现象与结论】
小明观察到的现象为：玻璃片上有水珠，澄清的石灰水变浑浊。
小强观察到的现象为：容器底部有黑色物质，容器壁上有水珠。
结论：蔗糖是由（填元素符号）元素组成的。得出该结论的依据是在化学反应前后，元素的种类（填“变多”“不变”“变少”）。
【反思与评价】小明实验中烟灰可能起作用。

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小丽同学在一次课外实验探究酸的化学性质时误将过氧化氢（H₂O₂）溶液当作酸与氧化铁（Fe₂O₃）粉末混合，发现有大量气泡产生。她联想到二氧化锰（MnO₂）可作为H₂O₂分解的催化剂，那么，Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。
【猜想】Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂。
【实验验证】小丽同学一次设计了三个实验
实验一取一定量的H₂O₂溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，观察到木条没有复燃，说明H₂O₂溶液常温下分解缓慢。
实验二在实验一的试管中加入wg Fe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明。
实验三待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为wg，说明。
【实验结论】小丽同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂。
【反思评价】小江同学认为要证明小丽同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要补充一个探究实验，探究Fe₂O₃粉末的化学性质在反应前后没变.
【拓展】下表是同学们探究影响H₂O₂分解因素时所记录的部分数据：
用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需时间

浓度时间/min 催化剂	30%H₂O₂ 溶液	15%H₂O₂ 溶液	5%H₂O₂ 溶液
加入wg MnO₂	0.2	0.8	2.0
加入wg Fe₂O₃	7.0	9.0	16.0

通过对表格中的数据进行分析，你能得出的结论是。
【延伸】明同学看到Fe₂O₃也能做H₂O₂分解的催化剂，还联想到一种蓝色的CuSO₄溶液也能做H₂O₂分解的催化剂，请你一起参与计算：
（1）CuSO₄的相对分子质量；
（2）80gCuSO₄与多少克Fe₂O₃含有相等质量的氧元素？（写出计算过程，结果精确到0.1）

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已知废旧普通干电池筒内主要有C、淀粉、MnO₂、ZnCl₂、NH₄C1等物质，某化学兴趣小组同学欲通过实验从中回收MnO₂，并研究MnO₂在分解过氧化氢制氧气的反应中所起的作用。
【查阅资料】淀粉不溶于冷水，完全燃烧生成二氧化碳和水；碳、二氧化锰不溶于水。
ZnCl₂、NH₄Cl均易溶于水。
【进行实验】实验步骤如下图：

冷

步骤b所对应的操作名称是        ，其中玻璃棒所起的作用是            ；
步骤c灼烧残渣的目的是除去          ；步骤d中，加入MnO₂后带火星的木条复燃。
【得出结论】因此MnO₂在分解过氧化氢制氧气的反应中起催化作用。
【交流与反思】该化学兴趣小组同学对上述结论进行了讨论，认为要想确定MnO₂在分解过氧化氢制氧气的反应中起催化作用，还需通过实验证明MnO₂的      和             在反应前后都没有发生变化。

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小明发现一种淡黄色的粉末可以用于***菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分。
【提出问题】该淡黄色固体的化学成分是什么？
【查阅资料】
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。
（2）过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。
【设计实验方案】
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
比较以上两方案，你认为的最佳方案是  ，理由是（从环保或操作角度分析）    。
【实验验证并得出结论】
小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）。通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。
小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：①该气体是CO  ②该气体是O₂
你认为上述假设哪个更合理          （填“①”或“②”）。
请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）。

操作步骤	实验现象	结论

【分析】过氧化钠与水反应的文字表达式为                                。
【计算】在过氧化钠（Na₂O₂）中，
①氧元素的化合价为         ；
②过氧化钠的相对分子质量为   ；
③ 过氧化钠中钠、氧元素的质量比为     ；
④78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？（列式计算）

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某小组同学进行了有关蜡烛成分测定的实验

实验步骤		现象	结论
	在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯	烧杯内壁有小液滴	产物中有
	将内壁涂有的烧杯罩在火焰上方		产物中有二氧化碳

由此可知：蜡烛的成分主要由元素组成，可能还含有。

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