某研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：[假设] H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关[实验方案

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某研究性学习小组选择“H₂O₂生成O₂的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
[假设] H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂种类有关
[实验方案]常温下，在两瓶相同体积的H₂O₂溶液中分别加入相同质量MnO₂和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需的时间。
[试验记录]

试验编号	1	2
反应物	6% H₂O₂	6% H₂O₂
催化剂	1g红砖	1gMnO₂
时间(秒)	152 S	35 S

[结论]
该探究过程得出的结论是                                       ，
[反思]一个成员说“该实验还不能证明红砖粉可以做该反应的催化剂，若要证明红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加试验来验证”，你认为还要增加的实验是证明它们在化学反应前后的              和_____       是否改变。
[拓展]H₂O₂生成O₂的快慢还与哪些因素有关？
[假设]

答案

[结论]速率快慢与催化剂种类有关
[反思]质量和化学性质
[假设]率快慢与浓度有关（或温度有关，合理即可）

解析

试题分析：比较收集所用的时间，可以得出结论为反应速率快慢与催化剂的种类有关；催化剂在反应前后，化学性质和质量都不变；反应的速率还与温度，反应物的浓度等有关。

举一反三

某同学研究化学实验室中某块白色固体的性质，进行了如下实验，其中你认为不正确的实验方案是（）

A．观察固体的颜色和外观	B．放入水中试其溶解性
C．用嘴尝其味道	D．加热观察是否有变化

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张丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论或总结
	实验操作	实验现象	结论	总结
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，但反应速率。反应的化学方程式为：。	二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二	向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	没有明显现象
实验三			二氧化锰能加快过氧化氢的分解

请你帮张丽同学填写上表中未填完的空格。
（1）在张丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是        。
（2）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：      ；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作是：        。

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定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
（1）下图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是（选填序号），理由是。

（2）自然界中绿色植物光合作用可用下式表示：CO₂₊H₂O

淀粉+O₂
分析化学反应前后元素种类可知：淀粉中一定含有的元素是_ ___（填元素符号），可能含有的元素是____（填名称）。
（3）在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	2	24.5	4	8
反应后质量/g	16.9	0	13.6	X

表中X=______，在反应中D这种物质可能起__ __ _ 作用。容器内发生反应的基本类型是______（选填：化合反应或分解反应）。

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为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，然后分别进行了以下三个实验。
【实验内容】：

编号	实验内容	实验现象	实验结论
1	取反应后固体剩余物0.2g加入5mL 6%的H₂O₂溶液中	剧烈反应，放出大量热量，产生大量气体	固体剩余物中的MnO₂对H₂O₂分解有催化作用
2	取0.2gMnO₂加入5mL a （H₂O₂_溶液的质量分数）的H₂O₂溶液中	平稳反应，放出热量，持续产生气体	MnO₂对H₂O₂分解有催化作用
3	取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤	固体完全溶解，滤纸上无黑色固体残余物	固体剩余物中无 b

【实验分析】
（1）完成上表中的填空内容：a     、b     ；
（2）实验2的目的是     ；
（3）同学们经过讨论，认为实验1的结论不正确，理由是     ；
【查阅资料】
Ⅰ、KMnO₄受热分解时，在某条件下可能发生以下两个反应：
①6KMnO₄

2K₂MnO₄+K₂Mn₄O₈+4O₂↑
②KMnO₄

KMnO₂+O₂↑
Ⅱ、相对分子质量：（KMnO₄：158 O₂：32）
（4）16gKMnO₄中氧元素的质量为；加热使之完全分解，若完全发生反应①，生成O₂的质量为；若同时发生反应①②，生成O₂的质量范围是。（保留二位小数。提示：依据质量守恒定律观察）

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某化学兴趣小组同学为了研究影响分子运动速率的因素，如下图所示，玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水。浓氨水挥发出来的氨气（NH₃）和浓盐酸挥发出来的氯化氢（HCl）能发生如下反应，NH₃+ HCl=NH₄Cl。两个注射器同时向脱脂棉靠]近里边的部位注入等体积的液体，过一会，先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个试管。

根据现象回答问题：
（1）生成物NH₄Cl常温下的状态是   （填“固体”、“液体”或“气体”）;
（2）有同学认为先在A处产生白烟是因为HCl分子比NH₃分子运动速度慢，请你分析影响分子运动速度的因素可能是    ；
（3）影响分子运动速率的因素还有温度，请举出生活中的一个实例    ；
（4）该实验中的注射器也可改用胶头滴管直接滴入液体，相比较用注射器的优点是。

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