我国著名的闽籍制碱专家侯德榜,在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质,化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行
题型:不详难度:来源:
我国著名的闽籍制碱专家侯德榜,在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质,化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究,在老师的指导下,他们设计了下列两种实验方案进行试验。 资料摘要: Ⅰ.碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。 Ⅱ.浓硫酸具有很强的吸水性;碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。 [方案一] 样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数 (1)样品与氯化钙溶液的反应实验(杂质不与氯化钙溶液反应):
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| 取一定量纯碱样品配成溶液后,滴加过量的CaCl2溶液。
| 产生白色沉淀
| 反应的化学方程式:
| (2)分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因:___________________; (3)将反应后的混合物进行过滤,把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%,这是因为 _____ 。 [方案二] 样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数 利用下图所示实验装置(铁架台略去)和试剂,通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量,计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好,忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的)。
(4)打开止水夹K,先对装置A和B(已连接)通入已除去CO2的空气一会儿,以排尽装置A和B中含有的 ,再接上装置C和D。 (5)关闭止水夹K,加入足量的稀盐酸(杂质不与盐酸反应),装置A中样品产生气体的化学方程式为__________________。 (6)待装置A中的反应结束后,再一次打开止水夹K,继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据 _______________ 定律,装置_________(填标号)在反应前后的质量差就是产生CO2的质量,由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D,将会使测定结果 ________(选填“偏大”或“偏小”)。 |
答案
(1)
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| 取一定量纯碱样品配成溶液后,滴加过量的CaCl2溶液.
| 产生白色沉淀
| 反应的化学方程式: Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
| (2)与碳酸钠充分反应 ; (3)不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加,所以使得计算出的碳酸钠的质量增大 (4)二氧化碳 (5)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ (6)质量守恒 ,C ,偏大 |
解析
[方案一]杂质含量的分析是化学学科中常见到的问题,具体要依据物质的性质进行分析比较得出。本题Na2CO3中含有NaCl等杂质,故CaCl2只是和Na2CO3发生反应,不能和NaCl发生反应,通过生成沉淀的质量求出Na2CO3的质量,但所添加的CaCl2一定要过量,使Na2CO3能够全部反应完。如果对CaCO3不洗涤,CaCO3表面会沾有其它物质,导致计算出的Na2CO3质量增大,故质量分数偏大。 [方案二]杂质含量的分析是化学学科中常见到的问题,具体要依据物质的性质进行分析比较得出。本题Na2CO3中含有NaCl等杂质,故加入的HCl只是和Na2CO3发生反应,放出CO2气体,但不能和NaCl发生反应,通过生成CO2气体的质量求出Na2CO3的质量。如果没有D装置,C装置会吸收装置右端空气中的CO2,导致计算出的Na2CO3质量增大,故质量分数偏大。 |
举一反三
下列依据实验目的进行的实验设计,合理的是( )
选项
| 实验目的
| 实验设计
| A
| 从空气中获取纯净的氮气
| 用硫燃烧除去空气中的氧气
| B
| 鉴别硬水和软水
| 观察颜色或闻气味
| C
| 除去混在二氧化碳中的氯化氢气体
| 把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液
| D
| 鉴别硝酸铵和氯化钠固体
| 加适量的水溶解,测量前后温度变化
| |
用 Y形管或 Y 形导管完成以下实验。
(1)图9中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液,右侧管中加入浓氨水,一段时间后,可观察到的现象:________________________,用分子的观点解释这一现象:________________________。 (2)图10 中 Y 形导管平放于桌面,实验中可观察到的现象;________________________,用化学方程式解释结论:________________________;若把Y形导管固定在铁架台上(如图 11 ) , a 管位于上方, b 管位于下方,两石蕊试纸均湿润,可观察到 b 管中试纸变色比a 管明显,原因:________________________。 |
小丽实验操作模拟考试的考题是:用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。 【进行实验】
操作步骤
| 实验现象
| 实验结论
| 分别用A、B、C三支试管取样,然后各加入适量碳酸钠溶液
| A中无明显现象 B中 C中
| A中的物质是食盐水 B中的物质是稀盐酸,发生反应的方程式 C中的物质是澄清石灰水
| 【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染? 【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究,后制定方案。 【实验与探究】 ⑴小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中,静置后得到上层清液; ⑵取少量清液加入足量的氯化钙溶液(中性),再滴加几滴无色酚酞试液,若出现 的现象,说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠,一定没有 (填离子符号)。 【方法与应用】通过以上探究,处理上述废液的正确方法是 以减少对环境的污染。 |
我国大部分地区深受酸雨的危害,煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物,SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3)。 已知:H2SO3易分解生成水和SO2,也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4;H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。 (1)酸雨是pH小于______的降雨。 (2)常用脱硫方法减少废气中的SO2,以生石灰(CaO)为脱硫剂,高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4,化学方程式为________________________ (3)实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2,Na2SO3与盐酸反应的化学方程式_____________________。 (4)小鸿同学利用中和反应的原理,在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH,并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究: [提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么? [进行猜想]猜想1:只有K2SO3 猜想2:___________ 猜想3:既有K2SO4,也有K2SO3 [实验探究]限选试剂:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
步骤
| 实验操作
| 预期现象与结论
| 1
| 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管
|
| 2
| 向A试管中滴加足量的稀硫酸,随即滴入几滴红色品红溶液
| 证明含有K2SO3
| 3
| 向B试管中,加入_____________________,再加入足量的________________________
| 先有白色沉淀,后有气体产生,沉淀部分溶解,证明含有K2SO4,则猜想3成立
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某化学兴趣小组根据右图所示进行模拟炼铁的实验,并对产物成分进行探究。 经初步分析:无色气体A不含有单质气体,黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。
高炉炼铁的原理为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式: 。 兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。 【猜想与假设】 甲组在分析了炼铁的原理后,认为无色气体A中可能有CO2,也可能有未反应的 。 乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况: 假设一:只含有铁。 假设二:只含有 。 假设三:以上两种物质都含有。 【实验探究】 (1)为验证甲组的猜想,大家按下图示进行实验(箭头表示气体流向):
当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊,Ⅲ中灼热的氧化铜变红,可以确定无色气体A的成分为: ,Ⅱ中浓硫酸的作用是: 。 (2)为验证乙组中假设三成立,大家用物理和化学两种方法来进行探究
实验方法
| 实验操作
| 实验现象
| 实验结果
| 物理方法
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|
| 假设三成立
| 化学方法
| 取少量黑色粉末B于试管中,加入过量的稀盐酸
|
| 假设三成立
| 写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式: 。 【交流反思】 在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷,请指出来 。 |
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