我们的日常生活离不开金属。(1)铁 生锈是铁与空气中的水蒸气、_ 等发生化学反应的过程。(2)在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时,某小组做了如下三个实验
题型:不详难度:来源:
我们的日常生活离不开金属。 (1)铁 生锈是铁与空气中的水蒸气、_ 等发生化学反应的过程。 (2)在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时,某小组做了如下三个实验:
(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同) ①一段时间后,可观察到实验Ⅱ的现象是 ; 反应的化学方程式是 ②小组中的甲同学认为:通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是 。 ③乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序,原因 是 ; 并在上述实验的基础上,补充了一个实验(右图所示),实现了探究目的。他们的实验:X是金属______,Y是__________溶液(写出化学式)。
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答案
(1) 氧气(或O2) (2)①红色固体(铜片)表面有银白色固体析出 ,无色溶液变蓝色(答出一点给分); Cu+2Ag NO3 =" Cu(" NO3)2+2 Ag ②实验Ⅲ中产生气体的速率比实验Ⅰ的快 ③无法比较Fe和Cu的活动性(或无法确定铁和铜的活动性顺序) Fe CuSO4(或Cu H2SO4或;Fe SO4 Cu) (两空均答对给分) |
解析
试题分析:(1)根据铁生锈的条件是,铁在与氧气和水同时接触时容易生成铁锈; (2)①实验Ⅱ中,铜的活动性比银强,能够从硝酸银溶液中置换出银,红色铜片表面有银白色固体析出,无色溶液变蓝色,其反应化学方程式为:Cu+2AgNO3═Cu( NO3)2+2Ag; ②Ⅰ中铁和稀盐酸能够反应,Ⅲ中锌片也能够和稀盐酸反应,这两个同时都反应,它们的形状与大小及稀盐酸的质量分数和用量均相同的条件下,实验Ⅲ中产生气体的速度比实验Ⅰ的快,锌比铁反应剧烈,这说明了锌比铁更活泼; ③实验Ⅰ和实验Ⅲ能证明锌比铁活动性强,实验Ⅰ实验Ⅱ无法比较Fe和Cu的活动性;在补充实验中,可用铁置换硫酸铜中的铜,可以证明铁比铜活泼,故可判断出该三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌、铁、铜,它们的活动性都比银强。 点评:考查金属的性质及其应用,通过实验探究金属的活动性顺序,掌握铁生锈的原理及正确书写化学方程式的能力,培养学生的探究能力、实验分析能力、综合解决问题的能力。 |
举一反三
下图所示是Ca(OH)2的部分性质实验,回答有关问题。 (1)A中的实验现象是 ; (2)B中发生反应的化学方程式为 ; (3)将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中,静置,观察到上层溶液为无色,底部有白色沉淀。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合,无明显现象。综合分析可知:上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和 ① ,可能含有的溶质是 ② |
化学兴趣小组的同学做中和反应实验时,将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中, 看到有气泡产生,是不是拿错了药品?经检验确认没有拿错药品,而是氢氧化钠溶液变质了。 【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是 ① 。 【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质? 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤,并进行实验,根据实验现象推断相应实验结论。
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| (1)取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加过量 ② 溶液,并不断振荡。
| 有白色沉淀产生。
| 说明原溶液中一定含有碳酸钠
| (2)取(1)试管中的上层清液滴加酚酞试液。
| 溶液变红色。
| 则溶液中一定含有 ③ ,
| 【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是:氢氧化钠溶液 ④ 变质(填“部分”或“全部”)。 【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液,继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题: (1)除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的 ⑤ ; (2)借助于 ⑥ 可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。 |
实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐,它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一种,请利用下图所示的溶液进行实验探究。
【提出猜想】猜想①:该铵盐是NH4Cl 猜想②:该铵盐是 猜想③:该铵盐是NH4HCO3 猜想④:该铵盐是(NH4)2SO4 【实验探究】 步骤一:取少量样品放入试管中,没有嗅到强烈的氨味,加入适量水溶解得到无色液体,选用图中的 溶液滴入试管中,无气泡放出,则猜想③不成立。 步骤二:在步骤一所得的溶液中,滴加图中的Ba(NO3)2溶液,没有白色沉淀生成,则猜想 不成立。 步骤三:另取适量样品放入试管中,加水溶解配成溶液,滴加图中的 溶液,有白色沉淀生成,则猜想 成立。 【拓展应用】铵盐可作氮肥,它会与碱性物质发生化学反应,请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式 ,所以在农业生产中,为避免降低肥效,铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。 |
某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如下图所示实验,并对反应后瓶中残留废液进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么? 【猜想与假设】 猜想1:废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。猜想2:废液中的溶质只有NaCl。 猜想3:废液中的溶质是NaCl和HCl。猜想4:废液中的溶质是__________________。 【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的,他的理由是 。 【实验与结论】 (1)小亮同学为验证猜想2,取少量废液装入试管中,然后滴入酚酞溶液,发现酚酞溶液不变色,于是小亮认为猜想2正确。你认为他的结论 (填“正确”或“错误”),理由是 。 (2)小美为验证猜想3,用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=4,她认为猜想3正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是 。A.方法不正确,结果偏小,结论正确 | B.方法不正确,结果偏大,结论正确 | C.方法正确,结果偏大,结论正确 | D.方法正确,结果偏小,结论不正确 | (3)小丽为验证猜想4成立,可选择的试剂 。 【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl,根据HCl的性质,无需另加试剂,只要对废液进行操作即可从废液中得到NaCl固体。 (4)向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。
试回答下列问题: ①oa段表示生成 (填“气体”或“沉淀”)的质量; ②c点对应的溶液中溶质为 ;(2分) ③x值为 。(写出计算过程)(3分) |
化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应,实验方案如下:
(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是 。 (2)步骤②中的操作是 ,其目的是 。 (3)步骤④中发生反应的化学方程式为 。 (4)本实验的结论是 。 |
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