(10分)用木炭还原氧化铜的实验如图.(1)酒精灯加网罩的目的              ;(2)刚开始预热,试管②中立即产生气泡,但石灰水不变浑浊,原因是  

(10分)用木炭还原氧化铜的实验如图.(1)酒精灯加网罩的目的              ;(2)刚开始预热,试管②中立即产生气泡,但石灰水不变浑浊,原因是  

题型:不详难度:来源:
(10分)用木炭还原氧化铜的实验如图.

(1)酒精灯加网罩的目的              
(2)刚开始预热,试管②中立即产生气泡,但石灰水不变浑浊,原因是                 
(3)继续加热,观察到石灰水逐渐变浑浊,黑色粉末中出现红色物质.请你写出发生反应的方程式:                                                                   ;
(4)停止加热时,待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出.这样操作的原因是                                                
(5)下课后,同学们仔细观察试管里倒出的粉末,发现红色的粉末中还有一些黑色的粉末混杂,有几位同学推测黑色粉末①可能是没有反应完的木炭粉末;②可能是没有反应完的氧化铜粉末;③可能是没有反应完的木炭和氧化铜的混合物。请你设计实验证明推测①成立:                                                                                                                                       (写出具体的实验步骤、现象及结论)
答案
(1) 集中火焰,提供高温    (2)刚开始试管内的空气热胀冷缩,排出来的是空气
(3) CO2 +Ca(OH) 2 =CaCO3 ↓+H2 O    C +2 CuO 2Cu  + CO2↑(两个方程式不分先后)
(4)防止生成的铜又被氧化成氧化铜 (5)
实验步骤
实验现象
实验结论
取该黑色粉末置于空气中灼烧,观察现象
黑色粉末逐渐消失
推测①成立

解析

试题分析:(1)给酒精灯加灯罩的目的是集中火焰,提供高温;
(2)开始预热时,试管②中立即产生气泡,但石灰水不变浑浊,原因是刚开始试管内有空气,加热时空气体积膨胀,先出来的气体是空气;
(3)继续加热,观察到石灰水逐渐变浑浊,是因为氢氧化钙和反应生成的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀的原因,故化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
试管中黑色粉末中出现红色物质,是因为氧化铜在高温下和碳反应生成了红色的铜的原因,故反应的化学方程式为:C+2CuO2Cu+CO2↑;
(4)由于反应生成的铜是灼热的,而铜在加热的条件下能够被空气中的氧气氧化生成氧化铜,所以要待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出;
(5)由于炭能够在空气中燃烧生成二氧化碳气体,故可取该黑色粉末置于空气中灼烧,可以观察到黑色粉末逐渐消失,推测①成立。
点评:熟练掌握木炭还原氧化铜实验和书写化学方程式等方面的知识是解题的关键,解题时根据所给的实验、问题情景等,结合所学的相关知识和技能,特别是有关的实验现象、操作步骤及其注意事项等,细致地阅读、分析题意,细心地进行探究、推理,最后,按照题目的要求,认真地进行选择或解答即可。
举一反三
根据下图所示实验,回答问题。

(1)实验A中观察到的现象是    ,说明相同条件下,CO2的密度比空气大,且    
(2)实验B中只有铜片上的白磷燃烧,由此证明可燃物的燃烧条件是     
(3)实验C中红磷要过量,其目的是     ,红磷燃烧的化学方程式是     
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课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。
【查阅资料】
Ⅰ.常温下,甲酸(HCOOH)是无色易挥发的液体,在浓硫酸作用下易分解。
甲酸分解的化学方程式为:HCOOH CO↑+ H2O。
Ⅱ.铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【实验设计及操作】
(1)利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验,并检验气态产物。

① 若各步均反应完全,装置的连接顺序为_____→尾气处理(填序号)。
② 实验时先点燃甲中的酒精灯,一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯,目的是    ;装置乙的作用是    
③ 装置丁中观察到的现象是_____,反应的化学方程式是_____。
(2)为检验氧化铁是否反应完全,同学们设计如下实验方案:从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中,加入足量稀盐酸,若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色,则说明氧化铁已完全反应。上述判断是否正确,理由是_____。
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有一包未知粉末,其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
【实验一】甲组同学进行定性探究。
实验操作
实验现象
实验结论及分析
(1)取少量该未知粉末于烧杯中,加入足量的水溶解、过滤。
粉末部分溶解,
得到白色滤渣和无色滤液。
原粉末中一定不含_____;
白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙,其理由是_____(用化学方程式表示)。
(2)向滤液中滴加无色酚酞试液。
 溶液变红
滤液中存在碱性物质。
(3)向(2)中滴加足量稀盐酸。
        
原固体粉末中一定含有Na2CO3
【实验二】乙组同学进行定量探究。

实验测得固体B中含15 g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。
(1)乙组实验中一定发生的化学反应是:Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O+ CO2↑和     
(2)该未知粉末的组成可能是    
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某小组同学对双氧水进行如下探究:

(1)图l中仪器①的名称:                 ,该装置中发生的化学方程式为           。 图l装置中的圆底烧瓶也可以用           替代(填仪器名称),该装置也可制取            气体(只填一种即可)。
(2)若将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固,制作成小块状固体。加入图2装置中制氧气。其中块状固体应放置在          处(填“A”或“B”),你的理由是                                          
(3)利用图2装置反应一段时问后.需停止反应,其操作是                  
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蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为HCOOH;蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液,观察到溶液颜色变成      色,说明蚁酸溶液显酸性;
(2)根据蚁酸中含有____________元素,推测出生成物中含有水;
(3)另一种生成物是气体,该气体有两种可能:①:该气体是CO2  ②:该气体是________________。将蚁酸分解产生的气体通过如下装置(铁架台已略去),观察现象。

I.实验时装置A中无明显变化,则①_______    (填“成立”或“不成立”);
II.若②成立,则装置B中的现象是                   ,CuO在化学反应中做             剂。
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