(5分)某化学小组对“SO2能否与H2O反应生成酸”的课题开展探究。【查阅资料】(1)SO2有毒,常温下是一种无色气体,易溶于水。(2)酸能使蓝色的石蕊试纸变成

(5分)某化学小组对“SO2能否与H2O反应生成酸”的课题开展探究。【查阅资料】(1)SO2有毒,常温下是一种无色气体,易溶于水。(2)酸能使蓝色的石蕊试纸变成

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(5分)某化学小组对“SO2能否与H2O反应生成酸”的课题开展探究。
【查阅资料】
(1)SO2有毒,常温下是一种无色气体,易溶于水。
(2)酸能使蓝色的石蕊试纸变成红色。
【实验过程】
(1)常温下,实验室用稀硫酸与固体亚硫酸钠反应制取SO2。下列气体的制备装置能用于制备SO2的是       (填序号)。
A.加热高锰酸钾制氧气  
B.稀盐酸与大理石反应制二氧化碳
C.过氧化氢分解(二氧化锰作催化剂)制氧气
(2)右图A中,实验时,A中蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化,由此得出的结论是     
(3)右图B中,在通入SO2之前,将滴管内的水滴到试纸上, 试纸颜色没有发生变化,
由此得出的结论是     ,当有SO2通过时,湿润的蓝色石蕊试纸变红,由此得出的结论是     

(4)该实验中尾气处理的方法是:将其通入        溶液中。
答案
(1)B C   (2)SO2不能使蓝色石蕊试纸变红 
(3)水不能使蓝色石蕊试纸变红(或证明水没有酸性)  SO2与H2O反应生成酸  
(4)氢氧化钠(或NaOH)
解析

试题分析:(1)常温下,实验室用稀硫酸与固体亚硫酸钠反应制取SO2。属于固体与液体反应不要加热的类型,气体的制备装置可用BC装置。
(2)右图A中,实验时,A中蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化,SO2不能使蓝色石蕊试纸变红。
3)右图B中,在通入SO2之前,将滴管内的水滴到试纸上,试纸颜色没有发生变化,
由此得出的结论是水不能使蓝色石蕊试纸变红,当有SO2通过时,湿润的蓝色石蕊试纸变红,由此得出的结论是SO2与H2O反应生成酸,酸能使蓝色石蕊试纸变红。
(4)要处理该实验中的尾气,方法是将其通入氢氧化钠溶液中。
点评:选择气体制取装置时,要根据反应物的特征和生成气体的性质来选择合适的装置。紫色石蕊试液遇到酸性物质变红色,遇到碱性物质变蓝色。
举一反三
(8分)为探究四瓶未知无色溶液的成分,甲、乙、丙三组同学分别设计了如下实验。已知四种溶液分别是Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸中的一种。
【实验过程】
甲组实验方案:将四瓶溶液标号分别为1、2、3、4,只利用紫色石蕊溶液进行实验。
           实验步骤和操作
         实验现象和结论
(1)如图所示:
   
① 2号溶液由无色变为红色,
则2号溶液是      
② 另三支试管中溶液均由无色变蓝色
(2)另取1、3、4号溶液,分别滴加2号溶液


 
  
 
① 3号溶液中有气泡放出,
则3号溶液是        
② 另外二支试管中溶液无明显变化
(3)另取1、4号溶液,分别滴加       
①1号溶液中有白色沉淀析出,
则反应的化学方程式为       
② 另一支试管中溶液中无明显变化
 乙组实验方案:不用其他试剂进行实验。
实验操作
实验现象
实验结论
 
任取三种溶液于三支试管中,分别滴加第四种溶液
①一支试管中有气泡放出
其余二支试管中溶液无明显变化
① 第四种溶液为稀盐酸
② 一支试管中有白色沉淀析出,
其余二支试管中溶液无明显变化
② 第四种为Na2CO3溶液
③ 三支试管中溶液均无明显变化
③ 第四种为NaOH溶液
【实验分析】
经过交流后,发现实验结论    (填序号)是不正确的;若该结论作正确,对应的实验现象应是      
丙组实验方案:将四种溶液编号为1、2、3、4,不用其他试剂进行实验。
实验操作
实验现象
实验结论
如图所示:


 
 
①A、B、C均无明显变化
②D中有沉淀析出
标号为1、2、3、4的溶液依次为(用化学式表示):
              
 
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下表所给出的各组概念中,不符合右图所示从属关系的是

 
X
Y
Z
A
饱和溶液
溶液
混合物
B
氧化物
化合物
纯净物
C
中和反应
复分解反应
化学反应
D
稀有气体元素
金属元素
元素

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(6分)某化学小组同学利用以下三组装置探究燃烧条件。

图1                           图2                        图3
(1)如图1所示,能燃烧的物质是     (填字母序号),燃烧反应的化学方程式为     
A.水中的白磷      B.铜片上的白磷     C.铜片上的红磷
(2)如图2所示,将液体a滴入瓶中并与固体b接触,能观察到白磷燃烧,则瓶内发生反应的化学方程式为     
(3)如图3所示,在空气中放置时,两团棉花均不燃烧;若将足量二氧化碳倒入烧杯时,可以观察到的现象有:①     ;②粘有过氧化钠的棉花燃烧;③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析,写出产生现象②的原因      
完成三组实验之后,同学成功探究出了燃烧所需要的条件。
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(7分)生活中离不开水。若水的硬度过大,会影响人体健康,因此需要进行软化处理。
(1)小文利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化,其原理示意如右图所示。树脂的作用是除去硬水中的    

(2)生活中通过煮沸能够降低水的硬度。小文取此水样煮沸后,发现有水垢生成。为探究水垢的成分,他进行了以下实验:
【实验过程】
实验序号
实验操作
实验现象


水垢变白、变疏松,
澄清石灰水变浑浊


固体部分溶解,
放出热量,
滤液的pH约为12

 
 实验现象是    
【实验分析及结论】
①由实验Ⅰ可知,水垢分解的产物中一定有     
②实验Ⅲ小试管内发生反应的化学方程式为     
③根据实验探究,推测此水垢的成分中可能含有     
(3)小文另取该水样,加入澄清石灰水,溶液变浑浊,其反应为:
A + Ca(OH)2 ="=" 2CaCO3↓ + 2H2O,则A的化学式为    
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(6分)燃烧是人类最早利用的化学反应之一,也与我们的生活、社会的发展有着密切的联系。以下是关于燃烧的三个实验,请回答问题。
   
实验1                  实验2               实验3
【实验1】a、b、c三处物质中能够燃烧的是        (填字母序号),其燃烧时伴随的现象是             ,该反应的化学方程式为          
【实验2】集气瓶中充满氧气,胶塞处装有一对石墨电极,分别接到电源的正负两极,电极之间连有一段很细的铁丝。实验时,通入20v的直流电,能够看到铁丝剧烈燃烧。对该现象的解释为                 
【实验3】将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中,发现镁条继续剧烈燃烧,发出白光,放热,产生一种白色固体和一种黑色固体。已知该反应为置换反应,则反应的化学方程式为          。这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是         
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