某小组同学在实验室中发现一袋包装破损的漂白粉。【提出问题】袋中漂白粉是否失效、现有成分是什么？【查阅资料】①漂白粉：是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)

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某小组同学在实验室中发现一袋包装破损的漂白粉。
【提出问题】袋中漂白粉是否失效、现有成分是什么？
【查阅资料】
①漂白粉：是Ca(ClO)₂、CaCl₂和Ca(OH)₂的混合物，其有效成分是Ca(ClO)₂；Ca(ClO)₂可溶于水，在空气中即可发生反应Ca(ClO)₂+ H₂O + CO₂= CaCO₃↓ + 2HClO。
②HClO：有漂白作用，如能使红墨水褪色；不稳定，分解生成HCl和O₂。
③CaCl₂：易溶于水，溶液呈中性；CaCl₂+ Na₂CO₃= CaCO₃↓ + 2NaCl。
实验1：漂白粉是否失效？

实验操作	实验现象	实验结论
向烧杯中加入适量样品，加水后通入适量的CO₂气体，再滴加一滴________	________	漂白粉已失效

实验2：失效后的漂白粉成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：CaCO₃；
猜想二：CaCl₂和CaCO₃；
猜想三：CaCl₂和Ca(OH)₂；
猜想四：CaCl₂和CaCO₃和Ca(OH)₂。
【实验记录】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品放入试管中，加入一定量的盐酸	有气泡出现	猜想二成立
②取少量样品放入试管中，加入适量水，静置后向上层清液中滴加________	________
③________	________

【实验反思】
（1）猜想一肯定是不正确的，理由是________。
（2）漂白粉中氢氧化钙最终可能转化为________（填字母序号）。
A．CaCO₃ B．CaCl₂ C．Ca(ClO)₂

答案

实验1：红墨水  红色不褪去
实验2：【实验记录】
②无色酚酞溶液   无明显变化
③取少量样品放入试管中，加入适量水溶解，过滤后向滤液中滴加碳酸钠溶液
溶液变浑浊
【实验反思】
（1）因为CaCl₂在漂白粉变质过程中不与其他物质反应，成分中一定含CaCl₂
（2）A B

解析

实验探究：根据Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，HClO能使有色物质如红墨水褪色，所以可以利用红墨水颜色褪去设计实验．加入红墨水，如果颜色不褪去，说明漂白粉失效．
实验记录：碳酸钙的检验方法是：取样，加入稀盐酸，有气泡产生，证明样品中含有碳酸钙；
验证猜想二中氢氧化钙不存在的实验方案是：取样，加入适量水中，搅拌，取上清液，滴加无色酚酞试液，溶液无明显变化，证明溶液中不含有氢氧化钙；
氯化钙的检验方法是：取样，加入适量水溶解，过滤后向滤液中滴加碳酸钠溶液，看到溶液变浑浊，证明样品中含有氯化钙；
②无色酚酞溶液无明显变化
③取少量样品放入试管中，加入适量水溶解，过滤后向滤液中滴加碳酸钠溶液溶液变浑浊
实验反思：因为CaCl₂在漂白粉变质过程中不与其他物质反应，故成分中一定含CaCl₂；
因为氢氧化钙既可能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，也可能是HClO分解出的HCl与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；不可能是Ca（ClO）₂，因为Ca（ClO）₂可溶于水，在空气中发生反应又有碳酸钙的生成；
故填：（1）因为CaCl₂在漂白粉变质过程中不与其他物质反应，成分中一定含CaCl₂；（2）A B．

举一反三

（5分）某兴趣小组在学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，对反应后锥形瓶中残留液体进行了探究。

灭火器原理
【提出问题】废液中所含的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：废液中的溶质是NaCl和HCl。
猜想Ⅱ：废液中的溶质是NaCl和Na₂CO₃。
猜想Ⅲ：废液中的溶质只有（1）       。
【实验与探究】
（2）为验证猜想Ⅱ成立，可选用     试剂，观察到的实验现象是：             。
（3）为验证猜想Ⅲ成立，小勇同学取少量废液于试管中，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。于是小勇认为猜想Ⅰ正确，请你对小勇得出的结论进行评价，
                。
（4）CO₂能灭火利用了其                     的化学性质。

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（7分）请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题。
（1）NaNO₃属于       （填“酸”、“碱”或“盐”），NaNO₃在水中能解离出Na⁺和    。
（2）HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；HCl溶液和K₂CO₃溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO₃溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有     。
（3）下列几组物质混合能发生复分解反应的有     。
A．NaCl溶液和KNO₃溶液
B. BaCl₂溶液和稀硫酸
C. NaOH溶液和K₂CO₃溶液
（4）有一包含有MgCl₂、CaCl₂和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl
晶体设计了如下实验：
步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤。
步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。
步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤
步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发。
根据以上实验步骤回答下列问题：
①过滤操作中玻璃棒的作用是    。
②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是                                 。
③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为                                 。

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（10分）初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：

（1）A实验中反应的化学方程式为________________________________________。
（2）C实验中观察到的现象是____________________________________________。
（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有___________。
老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：

学生甲	可能有Ca(OH)₂、NaOH	学生丙	可能有Ca(OH)₂、CaCl₂
学生乙	可能有NaOH、Na₂CO₃	学生丁	可能有Na₂CO₃
学生戊	可能有NaOH	……	…………

【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。
【结论】上述滤液中，还含有________，没有______________________。

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小明同学在“金属拓展阅读”活动中了解到：金属钠在常温下与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。教师结合小明已有知识设计了下图所示装置进行实验。
【小资料】金属钠一般存放在煤油中或用石蜡封存，煤油的密度为0.8g/mL。
（1）问题：采取上述保存金属钠的方法中，煤油或石蜡的作用是。

（2）实验过程

	操作	现象及解释
①	打开止水夹a及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水夹a及分液漏斗活塞。	液体分层，钠熔成银白色小球，在液体分层的界面上方跳动，产生大量气泡，下层溶液变成红色，并逐渐被压入B中。金属钠的物理性质（写出一点即可）。
②	打开止水夹b，待B中部分溶液进入C中，迅速关闭止水夹b。	反应的化学方程式为
③	打开止水夹c。	溶液红色消失。反应的化学方程式为。
④	将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹a；在火焰上方罩一个干冷的烧杯。	气体燃烧，产生淡蓝色火焰烧杯内壁有无色液滴生成，A中气体为氢气。

（3）反思分析
金属钠与水反应的化学方程式为；
反应结束，C中溶液的溶质是（指示剂除外，写出所有可能）。

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甲、乙两个实验小组利用下图装置（夹持装置已略去），做了一个兴趣实验，证明了二氧化碳与氢氧化钠的反应产物中有碳酸钠生成。

他们的实验步骤如下：
①在玻璃管中加入石灰石和稀盐酸，在气球中收集二氧化碳气体；
②使玻璃管中的液体流入烧杯。并用清水冲洗玻璃管；
③向玻璃管中加入氢氧化钠溶液，使它与气球中的二氧化碳反应；
④使玻璃管中的液体流入烧杯。
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中反应的化学方程式。
（2）在步骤①的操作中，先在玻璃管中加入石灰石，关闭K2，打开K1和K3，从分液漏斗中加入稀盐酸，然后的操作是____________。
（3）在步骤④中，甲乙两组观察到了不同的现象。甲组发现烧杯中液体变浑浊；乙组发现烧杯中产生了大量气泡。两组产生不同现象的原因是。
（4）实验过程中，同时打开K1、K2才可以使玻璃管中的液体流出。若关闭K1、K3，只打开K2，一段时间后液体不再流下。其原因是__________。

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