(2012•江西)下列实验方案合理的是选项实验目的所用试剂或方法A除去氧化钙中碳酸钙加水溶解过滤蒸发B测定溶液的酸碱度紫色石蕊试液C软化硬水煮沸D验证镁铜银的金
题型:不详难度:来源:
(2012•江西)下列实验方案合理的是
选项
| 实验目的
| 所用试剂或方法
| A
| 除去氧化钙中碳酸钙
| 加水溶解过滤蒸发
| B
| 测定溶液的酸碱度
| 紫色石蕊试液
| C
| 软化硬水
| 煮沸
| D
| 验证镁铜银的金属活动性
|
| |
答案
C;镁、银和硫酸铜的溶液(合理即可) |
解析
A、因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,所以采用加水溶解、过滤、蒸发的方式会得不到氧化钙,正确的方法是高温加热使碳酸钙分解成氧化钙; B、使用酸碱指示剂能对溶液酸碱性进行确定,但不能反映溶液的酸碱性强弱程度,测定溶液的酸碱度一般是采用pH试纸完成; C、煮沸硬水可以使水中的钙镁离子转化成沉淀,从而使硬水达到软化的目的; D、三种金属验证金属活动性顺序可用金属与盐溶液反应的方法,具体方法有两头金属中间盐,中间金属两头盐;这三种金属中有两种氢前一种氢后,也可用金属与酸反应的方法,因此验证镁、铜、银的金属活动性时可采用镁、银和硫酸铜的溶液(合理即可),镁能置换出硫酸铜中的铜而银不能与硫酸铜反应,从而可知金属活动性的顺序是:镁>铜>银。 |
举一反三
(2012•江西)(8分)小丽实验操作模拟考试匠考题是:用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸食盐水和澄清石灰水。
搡作步骤
| 实验现象
| 实验结论
| 分别用A、B、C三支试管取样,然后各加入适量碳酸钠溶液
| A中无明显现象 B中 C中
| A中物质是食盐水 B中物质是浠盐酸 C中物质是澄清石灰水
| 【进行实验】 【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染? 【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究,后制定方案。 【实验与探究】 (1)小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中,静置后得到上层清液: (2)取少量清液加入跑题的氯化钙溶液(中性),再滴加几滴无色酚酞试液,若出现 的现象,说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠,一定没有 。(填离子符号) 【方法与应用】通过以上探究,处理上述废液的正确方法是 。 |
(8分)小雨阅读课外资料得知:双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂,于是他对氧化铜产生了探究兴趣。 【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果更好? 【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。
实验序号
| KclO3质量
| 其他物质质量
| 待测数据
| ①
| 1.2g
| /
|
| ②
| 1.2g
| CuO 0.5g
|
| ③
| 1.2g
| MnO2 0.5g
|
| (1)上述实验应测量的“待测数据”是 。 (2)若实验②比实验①的“待测数据”更 (填“大”或“小”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。 (3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,若衡量得到0.5g黑色粉末,再将黑色粉末放入试管中, 。(简述操作和现象) 【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。 评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是 。 |
(8分)同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象,产生疑问:两种物质是否发生了化学反应? 在老师的帮助下,他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。 (1)实验装备 ①查阅资料:NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O ②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考。
| NaHCO3溶液
| NaOH溶液
| Na2CO3溶液
| 加入稀盐酸
| 现象Ⅰ
| 无明显变化
| 产生气泡
| 加入澄清石灰水
| 溶液变浑浊
| 无明显变化
| 现象Ⅱ
| 加入CaCl2溶液
| 无明显变化
| 溶液变浑浊
| 溶液变浑浊
| 加热溶液至沸腾,将 气体通入澄清石灰水
| 澄清石灰水 变浑浊
| 澄清石灰水 无明显变化
| 澄清石灰水 无明显变化
| 表中的现象Ⅰ为_________,现象Ⅱ对应反应的化学方程式为_________。 (2)实验过程 【实验1】证明反应生成了Na2CO3 同学们选用上表实验中的药品,设计了如图所示实验,先在NaHCO3溶液中加入A溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,则A溶液是__________。 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成,其理由是_________。为了证明有Na2CO3生成,需要继续进行的操作是____________。
【实验2】证明反应后NaHCO3不存在 同学们参考上表中的实验,又设计了一个实验,虽然没有观察到明显的实验现象,但可以证明反应发生了,该实验方案是_________。 (3)实验反思 通过实验1和实验2说明,对于没有明显现象的化学反应,可以从两个不同的角度证明反应的发生,这两个角度是___________。 |
(2012•湖州)用过氧化氢制氧气时,有同学对事先在烧瓶中加水产生了疑问.他提出了猜想: 猜想1:加水可以起到稀释的作用,使反应速度变缓. 猜想2:… 并根据猜想进行了实验:每次取15毫升15%的过氧化氢溶液,稀释成不同溶质质量分数,在其他条件相同的情况下进行实验.记录数据如下:
实验
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 过氧化氢溶液溶质质量分数
| 1%
| 3%
| 5%
| 10%
| 15%
| MnO2粉末用量/克
| 0.5
| 0.5
| 0.5
| 0.5
| 0.5
| 收集到500mL气体时所用时间/秒
| 560
| 186
| 103
| 35
| 12
| 反应后液体温度/℃
| 26
| 38
| 43
| 59
| 71
| (1)实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式是 . (2)过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度有怎样的影响? . (3)根据表中数据可知,该同学的猜想2是:加水可以 . |
(2012•湖州)如图装置可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应:将等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水分别加入两瓶等量二氧化碳气体中,用U型管连接.充分反应后放在水平桌面上可观察到U型管中液面出现高度差. (1)室温下利用此装置,你还可以研究 . A.比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力 B.比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力 C.比较饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体的能力 (2)进一步思考、迁移:有 变化的对比实验都可以用此装置进行探究. |
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