（5分）小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4 CO↑

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（5分）小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H₂C₂O₄）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H₂C₂O₄CO↑+ CO₂↑+ H₂O。
于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：

（1）图A是用草酸制取CO的反应装置，你认为应选择   （填“甲”、“乙”或“丙”）装置；（2）装置C的作用是                             ；
（3）装置D中反应的化学方程式为                        ；
（4）为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为                        ；
（5）装置F中酒精灯的作用是                       。

答案

(1)甲（1分） (2)干燥一氧化碳气体（或除去一氧化碳气体中的水蒸气）（1分）
(3)3CO+Fe₂O₃

2Fe+3CO₂（1分）(4)澄清石灰水（1分 (5)点燃一氧化碳气体，防止污染空气（1分）

解析

（1）草酸（H₂C₂O₄）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应物均为液体，且需要加热，所以选择发生装置甲；（2）浓硫酸具有吸水性，常用来干燥气体；（3）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，方程式是：3CO+Fe₂O₃

2Fe+3CO₂；（4）一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳，检验二氧化碳用澄清的石灰水，所以E装置中的液体应为澄清石灰水；（5）一氧化碳有毒，必须经过处理后变成无害物质再排放，酒精灯的作用是将一氧化碳点燃，防止污染空气。

举一反三

（7分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。

【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？
【查阅资料】
①碱性的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液都能与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应，产生白色沉淀。②Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O。
③CO₂与SO₂均可以使澄清石灰水变浑浊，SO₂是一种有刺激性气味的气体。
【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₃或NaCl溶液中的一种。
【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验。
实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的          号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的           溶液。
实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na₂SO₃溶液和Na₂CO₃溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式                              。
实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中
有            现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有        现象，说明5号是Na₂SO₃溶液。
【实验反思】同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告。

实验操作	实验现象	实验结论
		4号溶液是部分变质的NaOH溶液。

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(1)(7分)水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体,主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气.某课题组同学为验证水煤气的成分,做了以下准备:
(一)资料收集:①H₂＋CuO

Cu＋H₂O ②CO＋CuO

Cu＋CO₂
③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色
(二)设计实验装置

请分析上面信息后回答:
①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是                 ;
②装置C的目的是             ,装置D的作用是         ;
③装置E内观察到的现象是     ;
④实验中两次用到装置A,其目的分别是                ,                 ;
请你设计一种尾气处理方案:                       .
(2)(4分)不少家庭养观赏鱼,有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”,可使水中的含氧量迅速增加, “鱼浮灵”的化学名称是过氧碳酸钠(俗称固体双氧水,化学式2Na₂CO₃·3 H₂O₂).常温下, 过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气,能有效地提高水生动物的成活率.
①请设计实验验证“鱼浮灵”的供氧原理:

实验操作	现象	结论

②为证明“鱼浮灵”供氧后所得溶液的主要成分,还应补充实验:

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（2012•连云港）一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．
【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe₂O₃（其他产物忽略不计）．
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验．
【实验探究】
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g．
步骤3：按如下装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g．

步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g．
【交流讨论】
（1）由步骤1得出的结论是        ．
（2）步骤2目的是　溶解样品中氯化钠　，检验该滤液中溶质的方法是                           ．
（3）步骤3中仪器A的名称为                  ．
小明认为0.15g差值即为H₂的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g．
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是               ．
（4）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量      1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe₂O₃分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．因此，小明用产生H₂的质量计算样品中铁的质量不合理．实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe₂（SO₄）₃反应消耗铁的质量总和．
【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g．
【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe₂（SO₄）₃反应消耗铁的质量为0.56g．
【请你参与】
（1）写出Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式．
（2）请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数．

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小明探究“不同物质的吸热能力”时，在两支相同的试管中分别装入质量相等、温度相同的水和煤油，用一个酒精灯同时对两支试管加热，加热一段时间后，温度计示数如图11所示。

图11
(1)指出图中使用酒精灯的错误：                                                      。
(2）水和煤油比较，                                                           吸热能力强。
(3）加热一段时间后，煤油的温度升高了4 ℃，则水的温度升高了     ℃。
[c_水=4.2x10³J/(kg·℃)，c_煤油=2.1x10³J/(kg·℃)]

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．小明设计了图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：

⑴该装置的不足之处是。
⑵实验开始时，先要进行的操作是
（选填序号：①加热 ②通一氧化碳）。
⑶实验过程中，B处反应的化学方程式是。
Ⅱ．为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了图2的装置（铁架台、铁夹等装置已略去，a、b为活塞）。

⑴当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到（写化学式,下同）。
⑵然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到。
Ⅲ．对于A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜已全部反应完），
小明进行了以下探究
【查阅资料】①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成氧化亚铜（化学式为Cu₂O）。②Cu₂O是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu²⁺和Cu。
【提出猜想】氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu₂O。
【进行实验】小明设计了一个最简单的实验方案证明自己的猜想。

实验步骤
实验现象与结论
化学方程式

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