(5分)某学习小组在研究物质的性质时,取A、B、C三支试管,分别加入质量相同的三种白色固体后,进行如下实验。已知:①三种固体均由三种元素组成;②CaCl2溶液呈
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(5分)某学习小组在研究物质的性质时,取A、B、C三支试管,分别加入质量相同的三种白色固体后,进行如下实验。 已知:①三种固体均由三种元素组成;②CaCl2溶液呈中性。 (1)向三支试管中分别加入相同质量的水后,A中出现白色浑浊,B、C均为澄清溶液。 (2)分别滴加无色酚酞溶液,三支试管中溶液均由无色变为红色。 (3)继续向三支试管中分别加入盐酸,A中白色浑浊全部溶解,溶液为无色;B中有气泡产生,溶液为无色;C中无明显变化。请回答: A中原白色固体是 ;加入盐酸后,B、C中发生反应的化学方程式是 、 。
将上述实验后的废液倒入烧杯中,得到无色溶液。若测得溶液的pH=7,则该溶液中所含溶质是______(用化学式表示,下同);若测得溶液的pH 〈7,则该溶液中所含溶质是______。 |
答案
氢氧化钙 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl="NaCl+" H2O NaCl、CaCl2 NaCl、CaCl2、HCl |
解析
加无色酚酞溶液,三支试管中溶液均由无色变为红色可知三支试管中溶液显碱性,向三支试管中分别加入盐酸,A中白色浑浊全部溶解,溶液为无色;可判定为氢氧化钙,B中有气泡产生,溶液为无色;可判定为Na2CO3,C中无明显变化,可判定为NaOH |
举一反三
(6分)水在化学实验中的作用不可忽视。下图中五个实验分别用到水。
请回答:(1)实验A中水作 (填“溶剂”或“溶质”)。 (2)实验B中水的作用是防止集气瓶_______。 (3)实验C中反应的化学方程式是 ;通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积 的结论。 (4)实验D中水的作用是提供热量和 。 (5)实验E中的水作 。 |
(8分)(1)某实验小组在研究二氧化碳的性质时,根据下图进行实验。 请回答:A中的现象是______,B中反应的化学方程式是______。 (2)该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质,进行如下探究。 【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物,是否具有相似的化学性质呢? 【查阅资料】二氧化硫具有漂白性,其原因是二氧化硫与某些有色物质(如品红溶液)反应生成不稳定的无色物质,实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。 【实验探究】实验装置如图所示。
①装置C中紫色石蕊溶液变红,是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸(H2SO3);装置D中澄清石灰水变浑浊,该反应的化学方程式是______。 ②装置E的试管中溶液变无色,取该溶液加热,溶液又变为红色,其原因是______。 ③此装置有一个明显的不足之处是______。 ④活性炭也能使品红溶液褪色,其褪色原理与二氧化硫使品红溶液褪色的原理不相同,其理由是______。 【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中,观察到溶液由紫色变为无色,由此他得出的结论是:二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白。请你设计实验证明此结论是否正确(要求写出操作、现象、结论):______。 二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质,但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质。 |
(5分)氯气(Cl2)是有刺激性气味的有毒气体。
氯气可与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)右图是探究物质漂白性(使有色物质褪色)的实验。 (1)图中实验的现象为B中布条褪色而A中布条不褪色,由此可推测具有漂白性的物质可能有 。若要证明只有次氯酸有漂白性,还需补做相关的实验,请简要写出实验的步骤和现象 。从环保的角度考虑C烧杯中装有 溶液。 (2)工业上常把氯气(Cl2)通入石灰乳(熟石灰和水混合),经过滤、干燥等一系列处理后制得漂白粉固体。请推断漂白粉固体中的主要化学成分有 。(用化学式表示) |
(7分)学习了CO2的有关知识之后,同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧: 2Mg + CO2=2MgO + C,所以镁着火不能用CO2来灭火。但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究。 【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应,可能的化学方程式为 。 【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中,钠能在CO2中继续燃烧。 进一步【查阅资料】得知: ①Na2O是白色固体,能与CO2反应生成Na2CO3,与H2O反应生成NaOH。 ②室温下部分酸碱盐的溶解性表(氯化钡溶液呈中性)
| Ba2+
| Ca2+
| Na+
| Cu2+
| OH–
| 溶
| 微
| 溶
| 不
| CO32-
| 不
| 不
| 溶
| 不
| Cl-
| 溶
| 溶
| 溶
| 溶
| 基于以上资料,同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同,并对产物提出了以下几种猜想: ① Na2O、C ② 、C ③ NaOH、C ④ Na2O、Na2CO3、C 通过理论分析,猜想 (填序号)肯定是错误的。 【验证猜想】(最终猜想④是正确的)
步骤
| 实验操作
| 主要实验现象
| 结论(燃烧产物判断)
| (1)
| 取少量产物于试管中,加适量水中,振荡,静止
|
| 燃烧产物中肯定有炭
| (2)
| 取(1)所得少量上层清液,加入
|
|
| (3)
|
|
|
| 在步骤(3)中也可以通过加入 试剂的方法进行检验(任写一种与(3)中所加不同种类的试剂)。 【结论】猜想④正确。金属钠着火不能用二氧化碳灭火。 |
甲乙丙丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时,发现了一个意外现象:氢氧化钠溶液滴入酚酞试液,溶液变成了红色,一会儿红色就消失了。 【猜想】:甲:可能是酚酞变质的缘故; 乙:可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故; 丙:可能是酚酞与空气中氧气反应,使红色消失的缘故; 丁:可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。 【查阅资料】:碳酸钠溶液显碱性。 【理论分析】: (1)甲同学刚提出自己的猜想,就遭到其余三位同学的否定,三位同学的理由是 。 (2)乙同学的猜想也不正确,理由是 。 【实验设计】 (3)为证实丙同学的猜想,还需作如下实验,请完成下表。
实验步骤
| 设计这一步骤的目的
| 1.用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液。
| ① 。
| 2.在氢氧化钠溶液中滴入酚酞,并在上方滴一些植物油。
| ② 。
| (4)通过以上实验,四位同学看到:溶液先变成红色,一会儿红色又消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确,设计如下实验证明并完成有关问题:
实验方法
| 观察到的现象和结论
| 方案一:分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液,然后各滴加2滴酚酞试液。
| 质量分数小的溶液中红色不消失,质量分数大的溶液中红色会消失,则证明 ① 。
| 方案二: ② 。
| ③ 。
| |
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