(8分)(1)某实验小组在研究二氧化碳的性质时,根据下图进行实验。 请回答:A中的现象是______,B中反应的化学方程式是______。(2)该小组利用对比
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(8分)(1)某实验小组在研究二氧化碳的性质时,根据下图进行实验。 请回答:A中的现象是______,B中反应的化学方程式是______。 (2)该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质,进行如下探究。 【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物,是否具有相似的化学性质呢? 【查阅资料】二氧化硫具有漂白性,其原因是二氧化硫与某些有色物质(如品红溶液)反应生成不稳定的无色物质,实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。 【实验探究】实验装置如图所示。
①装置C中紫色石蕊溶液变红,是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸(H2SO3);装置D中澄清石灰水变浑浊,该反应的化学方程式是______。 ②装置E的试管中溶液变无色,取该溶液加热,溶液又变为红色,其原因是______。 ③此装置有一个明显的不足之处是______。 ④活性炭也能使品红溶液褪色,其褪色原理与二氧化硫使品红溶液褪色的原理不相同,其理由是______。 【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中,观察到溶液由紫色变为无色,由此他得出的结论是:二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白。请你设计实验证明此结论是否正确(要求写出操作、现象、结论):______。 二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质,但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质。 |
答案
(1)溶液变红,CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O (2)①SO2+ Ca(OH)2= CaSO3↓+H2O ②生成的无色不稳定的物质受热分解 ③前者是物理变化,后者是化学变化 ④没有进行尾气处理 【反思提高】将褪色后的溶液加热,观察溶液颜色变化,若溶液恢复为红色,则此结论 是正确的,若溶液不能恢复为红色,则此结论不正确(2分) |
解析
(1)二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液变红色,二氧化碳和氢氧化钙反应能生成不溶于水的碳酸钙 (2)二氧化硫密度比空气大,易溶于水且与水反应生成亚硫酸,还能与碱反应生成亚硫酸盐 |
举一反三
(5分)氯气(Cl2)是有刺激性气味的有毒气体。
氯气可与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)右图是探究物质漂白性(使有色物质褪色)的实验。 (1)图中实验的现象为B中布条褪色而A中布条不褪色,由此可推测具有漂白性的物质可能有 。若要证明只有次氯酸有漂白性,还需补做相关的实验,请简要写出实验的步骤和现象 。从环保的角度考虑C烧杯中装有 溶液。 (2)工业上常把氯气(Cl2)通入石灰乳(熟石灰和水混合),经过滤、干燥等一系列处理后制得漂白粉固体。请推断漂白粉固体中的主要化学成分有 。(用化学式表示) |
(7分)学习了CO2的有关知识之后,同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧: 2Mg + CO2=2MgO + C,所以镁着火不能用CO2来灭火。但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究。 【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应,可能的化学方程式为 。 【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中,钠能在CO2中继续燃烧。 进一步【查阅资料】得知: ①Na2O是白色固体,能与CO2反应生成Na2CO3,与H2O反应生成NaOH。 ②室温下部分酸碱盐的溶解性表(氯化钡溶液呈中性)
| Ba2+
| Ca2+
| Na+
| Cu2+
| OH–
| 溶
| 微
| 溶
| 不
| CO32-
| 不
| 不
| 溶
| 不
| Cl-
| 溶
| 溶
| 溶
| 溶
| 基于以上资料,同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同,并对产物提出了以下几种猜想: ① Na2O、C ② 、C ③ NaOH、C ④ Na2O、Na2CO3、C 通过理论分析,猜想 (填序号)肯定是错误的。 【验证猜想】(最终猜想④是正确的)
步骤
| 实验操作
| 主要实验现象
| 结论(燃烧产物判断)
| (1)
| 取少量产物于试管中,加适量水中,振荡,静止
|
| 燃烧产物中肯定有炭
| (2)
| 取(1)所得少量上层清液,加入
|
|
| (3)
|
|
|
| 在步骤(3)中也可以通过加入 试剂的方法进行检验(任写一种与(3)中所加不同种类的试剂)。 【结论】猜想④正确。金属钠着火不能用二氧化碳灭火。 |
甲乙丙丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时,发现了一个意外现象:氢氧化钠溶液滴入酚酞试液,溶液变成了红色,一会儿红色就消失了。 【猜想】:甲:可能是酚酞变质的缘故; 乙:可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故; 丙:可能是酚酞与空气中氧气反应,使红色消失的缘故; 丁:可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。 【查阅资料】:碳酸钠溶液显碱性。 【理论分析】: (1)甲同学刚提出自己的猜想,就遭到其余三位同学的否定,三位同学的理由是 。 (2)乙同学的猜想也不正确,理由是 。 【实验设计】 (3)为证实丙同学的猜想,还需作如下实验,请完成下表。
实验步骤
| 设计这一步骤的目的
| 1.用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液。
| ① 。
| 2.在氢氧化钠溶液中滴入酚酞,并在上方滴一些植物油。
| ② 。
| (4)通过以上实验,四位同学看到:溶液先变成红色,一会儿红色又消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确,设计如下实验证明并完成有关问题:
实验方法
| 观察到的现象和结论
| 方案一:分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液,然后各滴加2滴酚酞试液。
| 质量分数小的溶液中红色不消失,质量分数大的溶液中红色会消失,则证明 ① 。
| 方案二: ② 。
| ③ 。
| |
下列实验方案中,不合理的是A.用食盐水可以检验硬水和软水 | B.用加热蒸***方法鉴别纯水和含杂质的水 | C.用pH试纸鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 | D.用带火星的木条鉴别氧气和空气 |
|
类比学习是学习化学的一种重要方法。Na2CO3、NaHCO3溶液均能与盐酸(或硫酸)反应生成二氧化碳气体;Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性。 【产生疑问】Na2CO3溶液能与澄清石灰水反应,那么NaHCO3能与澄清石灰水发生反应吗?如果能反应,生成物可能是什么? 【实验探究一】NaHCO3能否与澄清石灰水发生反应? (1)将NaHCO3溶液与澄清石灰水混合,产生白色沉淀。已知Ca(HCO3)2能溶于水,那么此白色沉淀是 ,由此证明了NaHCO3溶液与澄清石灰水也能发生反应。为了进一步了解反应后溶液中溶质的成分,继续探究: 【实验探究二】NaHCO3溶液与澄清石灰水反应后溶液中溶质的成分 【作出猜想】猜想①只有Na2CO3 猜想②Na2CO3和NaOH 猜想③只有NaOH (2)同学们作出这三种猜想的依据是 。 【查阅资料】Ca(OH)2少量时:2NaHCO3 + Ca(OH)2 = Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O Ca(OH)2过量时: NaHCO3 + Ca(OH)2 =" NaOH" + CaCO3↓ + H2O 老师提示:考虑(1)中实验反应物可能存在过量情况,反应后的溶液中溶质的成分还有两种可能。同学们补充:猜想④NaHCO3 和Na2CO3 猜想⑤Ca(OH)2和NaOH 【讨论交流】 (3)用以下试剂实验,无法排除任一猜想的是 : A.酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.稀硫酸 【进行实验】 (4)王欣同学取少量(1)实验中静置后的上层清液于试管中,滴加足量的稀盐酸,没有气泡产生,由此可得出结论:反应后溶液中一定没有 ,肯定猜想 是错误的。 (5)李进同学取少量(1)实验中静置后的上层清液于试管中,滴加碳酸钠溶液,产生白色沉淀,得出结论:猜想 是正确的。该反应化学方程式为: 。 (6)为进一步确认李进同学的结论,请你设计不同于他的实验方案:
实验步骤
| 预计现象
| 取少量实验1静置后的上层清液于试管中, (足量)。
|
| 【总结反思】 (7)如果要使NaHCO3溶液与澄清石灰水溶液反应后溶液中存在碳酸钠,则反应物中Ca(OH)2与NaHCO3质量比必须小于: 。 |
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