(9分)燃烧法是一种常用于确定有机物元素组成的实验方法。请完成以下问题:【定性实验】(1)甲烷的化学式是 (2)请写出通过甲烷燃烧
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(9分)燃烧法是一种常用于确定有机物元素组成的实验方法。请完成以下问题: 【定性实验】 (1)甲烷的化学式是 (2)请写出通过甲烷燃烧确定其组成元素的实验方法: 【定量实验】 某有机食品保鲜袋除含有碳元素和氢元素外,可能含有氧元素。为确定该保鲜袋是否含有氧元素,进行如下实验探究。
实验过程 ①按图示连接好仪器并检验该装置气密性 ②称取1.4 g该保鲜袋样品,剪碎后放在硬质玻璃试管中。 ③用天平称得装置A的质量为82.0 g;装置B的质量为85.0 g ④持续通入纯O2,点燃酒精灯,直至保鲜袋样品完全燃烧 ⑤实验结束,待冷却后,再次用天平称得装置A的质量为83.8g, 装置B的质量为89.4g 请回答 (1)查得资料:白色的无水硫酸铜易吸水,吸水后呈蓝色。根据实验后装置A中固体变蓝的现象说明该保鲜袋含有 元素。 (2)根据质量守恒定律,装置B在反应后增加的质量等于1.4 g样品完全燃烧后生成的_____ (填化学式)的质量。 (3)通过计算可得,样品中碳元素的质量为 ;氢元素的质量为 。 (4)结论:该保鲜袋样品 (填“含有”或“不含有”)氧元素。 (5)若无装置C,则实验测得样品中碳元素的质量会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”) |
答案
【定性实验】(1)CH4(2) 将甲烷点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,一会儿,烧杯上有水珠出现,证明甲烷含有氢元素;迅速把烧杯倒过来,向烧杯内注入少量澄清石灰水,振荡,发现变浑浊,证明甲烷中含有碳元素。(或其他合理答案)(能证明每种元素得1分) 【定量实验】 (1)氢(或H) (2) CO2 (3)1.2 g ;0.2 g (4) 不含有 (5)偏大 |
解析
【定性实验】(1)甲烷是最简单的有机物,其化学是为:CH4 (2)甲烷中含有碳元素和氢元素,通过燃烧,将碳元素转化为二氧化碳,氢元素转化成水,故答案为:将甲烷点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,一会儿,烧杯上有水珠出现,证明甲烷含有氢元素;迅速把烧杯倒过来,向烧杯内注入少量澄清石灰水,振荡,发现变浑浊,证明甲烷中含有碳元素。 【定量实验】(1)已知白色的无水硫酸铜易吸水,吸水后呈蓝色,A中固体变蓝,说明反应有水生成,从而说明样品中含有氢元素;(2)根据质量守恒定律,装置B在反应后增加的质量等于1.4 g样品完全燃烧后生成的二氧化碳的质量;(3)根据实验中有关数据得,实验生成二氧化碳和水的质量分别为:89.4g-85.0g=4.4g;83.8g-82.0g=1.8g;根据质量守恒定律,样品中碳元素的质量为:12÷(12+16×2)×4.4g=1.2g;氢元素的质量为:2÷(2+16)×1.8g=0.2g;(4)因0.2g+1.2g=1.4g,所以断定样品中没有氧元素;(5)加装置C的作用是吸收空气中的二氧化碳,若不加,将使测量结果偏大。 |
举一反三
将“跳跳糖”放入水中,有无色气体产生。小军同学提出以下研究此气体成分的设想,其中不可能获得正确结论的是A.收集气体并观察 | B.送交食品检验部门检测 | C.查阅“跳跳糖”成分及制作原理 | D.咨询生产厂家工程师 |
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下列实验方案中不正确的是A.通过蒸发,使盐酸浓度增大 | B.通过燃烧,区分羊毛纤维和棉花纤维 | C.通过蒸馏,将硬水变成软水 | D.通过升温,将饱和食盐水变成不饱和 |
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学习碳酸钠知识时,老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验,并对浑浊液过滤,得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如图所示。
(1)请写出碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的化学方程式是 。 (2)假设你是丁同学,请你提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想,你的猜想是 。 (3)某同学认为乙同学的猜想不合理的,请帮他说明理由 。 (4)甲同学针对自己的猜想进行了如下实验:
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| 取样于试管中,滴入几滴稀盐酸
| 没有气泡产生
| 猜想不成立
| 你认为甲同学的实验设计是否正确 ?其理由是 。 (5)请你设计实验,证明自己的猜想。 (6)若滤液含有Na+、OH—和CO32—的混合溶液,某同学加适量的CaCl2除去CO32—制得NaOH溶液。该方法是否正确 ?其理由是 。 |
欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的原子量。请利用下图给定的仪器(盛放镁条的隔板有小孔)组成一套实验装置(每种仪器只允许用一次)。请回答下列问题:
⑴假设气流方向由左向右,则各仪器的接口连接的先后顺序为a→ → →b→c→f→e→d(填写字母)。 ⑵装置A中的分液漏斗中盛放的液体是 ,作用是 。 ⑶连好仪器后,要进行的操作步骤有以下几步: ① 待仪器B中的物质恢复至室温时,测量量筒C中水的体积(假设将测定的体积换算成标准状况下为VmL); ② 擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假设其质量为mg),并将其投入试管B 中; ③ 检查各装置的气密性; ④ 旋开仪器A上分液漏斗的活塞,当镁条完全溶解时再关闭活塞。 上述几步操作的先后顺序是 。(2分) ⑷若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积,这将会使所测镁的相对原子质量的数据(填偏高、偏低和无影响) 。 ⑸若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验,这将会使所测镁的相对原子质量的数据(填偏高、偏低和无影响) 。 ⑹甲、乙、丙三位同学用下图装置来测定一定质量的镁完全反应后生成氢气的体积:
实验步骤如下: ① 检查装置的气密性; ② 向试管B中加入镁条; ③ 准确操作,记录C中液面刻度(C为带有刻度的量气管,D为可上下移动的水准管); ④ 由A向B中滴加稀盐酸至过量; ⑤ B中不在有气体产生并恢复至室温后,准确操作,记录C中液面刻度,计算得到气体的体积为Vml Ⅰ、甲同学检查该装置气密性的方法是连接好装置,从D管注水,C、D两管液面形成高度差,做好标记,一段时间后,两边高度差 (填“变大”、“变小”或“不变”),说明气密性良好。为使测得的气体体积更精确,记录C中液面刻度时,除使视线与凹液面的最低处相平、冷至室温外,还应 ; Ⅱ、甲同学认为镁带在实验前应打磨,目的是 ; Ⅲ、通常实验前须估算药品用量,如果实验过程中,发现盐酸的量不足,应中途加酸还是重新实验: ;理由是 。 Ⅳ、以上是乙、丙两位同学所用实验装置,在步骤⑤读数时所处的稳定状态图,则将会对实验结果产生的影响是(假设其余步骤完善且操作准确无误):乙 ,丙 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 |
(5分)某学习小组在研究物质的性质时,取A、B、C三支试管,分别加入质量相同的三种白色固体后,进行如下实验。 已知:①三种固体均由三种元素组成;②CaCl2溶液呈中性。 (1)向三支试管中分别加入相同质量的水后,A中出现白色浑浊,B、C均为澄清溶液。 (2)分别滴加无色酚酞溶液,三支试管中溶液均由无色变为红色。 (3)继续向三支试管中分别加入盐酸,A中白色浑浊全部溶解,溶液为无色;B中有气泡产生,溶液为无色;C中无明显变化。请回答: A中原白色固体是 ;加入盐酸后,B、C中发生反应的化学方程式是 、 。
将上述实验后的废液倒入烧杯中,得到无色溶液。若测得溶液的pH=7,则该溶液中所含溶质是______(用化学式表示,下同);若测得溶液的pH 〈7,则该溶液中所含溶质是______。 |
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